高一第二学期期末考试化学试卷含答案(共3套).docxVIP

高一化学第二学期期末考试试题 本试卷分第?I?卷（选择题）和第?II?卷（非选择题）两部分，满分?100?分。考试时间?90?分钟。 相对原子质量：H?1 He?4 C?12 N?14 O?16 S?32 Na?23 Mg?24 Fe 56 Al 27 第Ⅰ卷（选择题 共?46?分） 一、单项选择题（1-11?小题每题?2?分，12-19?小题每题?3?分。每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A．H、D、T?互为同素异形体 B．氨分子中的化学键为非极性共价键 C．NH4Cl?的电子式： D．S2-的结构示意图： 2.NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 A．1mol?氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2NA个电子 B．标准状况下，11.2L?三氧化硫所含分子数为?0.5NA C．20g?重水（D216O）中的中子数为10NA D．2.24L?NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA 3．下列叙述中正确的是 A．在反应前后催化剂的质量和性质都不变 B．O22－与?S2－具有相同的质子数和电子数 C．所有主族元素的最高正价与其族序数相等 D．H、D、T?互为同位素，它们性质几乎相同 4．下列有关化学知识的叙述中正确的是 A．电解氯化钠溶液制备金属钠 B．电解熔融?AlCl3?制备金属?Al C．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应 D．CO、NO、NO2?都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5.?下列实验中，反应速率加快的原因相同的是 ①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出?H?的速率加快 2 ②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的?FeCl?溶液即可迅速放出气体 3 ③直接加热?KClO?分解得很慢，撒入少量?MnO?迅速产生气体 3 2 ④电解?Al?O?制备?Al?时需要温度较高，加入冰晶石 2 3 A．①②③ B. ②③④ C．?②③ D.?①②③④ 6．下列有关物质化学性质说法正确的是 A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性 B．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色 C．漂白粉的主要成分为次氯酸钙 1 D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性 7．下列说法正确的是 A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量 B．化学反应的特征是伴随着能量的变化 C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应 D．吸热反应一定需要加热才能发生 8.下列说法正确的是 A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质 B.?非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C.?凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质 D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合  物 9.?金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图， 下列说法正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．金刚石和石墨互为同位素 C．C（s，石墨）=?C（s，金刚石）该反应为吸热反应 D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多 10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是 ①甲比乙容易与?H2?化合； ②甲原子能与乙阴离子发生置换反应； ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多； ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低． A．①②③ B．①②③⑤ C．②③④ D．①②③④ 11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体?a，将滴管中的液体?b?挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶， 然后打开弹簧夹?f，烧杯中的液体?b?呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a?和?b?分别是 选项 a(干燥气体) b(液体) A B C D NO2 CO2 C12 NH3 水 饱和?NaHCO3?溶液 饱和食盐水 1?mol·L-1?盐酸 2 12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是 ①NH?Cl ②?MgCl 4  2 ③?CO  2 ④?Na?O 2  2 ⑤??H?O 2  2 A．①②④ B．①④ C．③⑤ D．③④⑤ 13．下列说法正确的是 A．HF?的稳定性比?HCl?的稳定性强，是由于?HF?分子间存在氢键 B．随着?HF、HCl、HBr、HI?相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高 C．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 D．随着?F、Cl、Br、I?的非金属递增，HF、HCl、HBr、HI?酸性递增， 14．把?100mL?2mol／L?的?H2SO4?跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影 响生成?H2?的总量，可在反应物中加入适量的 A．硫酸铜溶液 B．硝酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液 15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是 A B C D 实验