高三化学选修三结构与晶体练习题.pdfVIP

优秀学习资料 欢迎下载 选修三结构与晶体练习题 1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A ．NaOH B ．S03 C． CsCl D ．Si02 2.科学家最近又发现了一种新能源 ——“可燃冰 ”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合 物 (CH ·nH 0) 。其形成： 埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中， 厌氧性细菌把有机 4 2 质分解，最后形成石油和天然气 (石油气 )，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温 与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是 可燃冰“ ”。又知甲烷同 C02 一样也是温室气体。 这种可燃冰的晶体类型是 A ．离子晶体 B ．分子晶体 C ．原子晶体 D ．金属晶体 3.下列各项所述的数字不是 6 的是 A ．在 NaCl 晶体中，与一个 Na+ 最近的且距离相等的 Cl - 的个数 B ．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C ．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D ．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 4.下列数据是对应物质的熔点 Na O NaCl AlF AlCl 2 3 3 920 801 1291 190 BCl3 Al2 O3 CO2 SiO2 -107 2073 -57 1723 据此做出的下列判断中错误的是 A ．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B ．表中只有 BCl 3 和干冰是分子晶体 C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D ．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 5.下列性质适合于分子晶体的是 A. 熔点 1 070℃，易溶于水，水溶液导电 B.熔点 10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于 CS2 、熔点 112.8 ℃，沸点 444.6 ℃ 3 D.熔点 97.81℃，质软、导电、密度 0.97 g ／cm 6 ．下列叙述中正确的是 A ．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B ．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 C ．离子晶体中一定不含非极性共价键 D ．都是由非金属元素组成的晶体也有可能是离子晶体 7 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 A.HF 、HCI 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次减低 C.F 、C1 、Br 、 I 的熔、沸点逐渐升高 D.H S 的熔沸点小于 H O 的熔、沸点 2 2 2 2 2 2 8 ．结合课本上干冰晶体图分析每个 CO2 分子周围距离相等且最近的 CO2 分子数目为 ( ) A ．6 B ．8 C ．10 D ．12 9 ．下列物质中晶格能大小比较正确的是 A ．BaOCaOMgO B ．NaFNaClNaBr C ．NaIMgOBaO D ．PbSZnSMgO 10．下列有关晶体的叙述中，错误的是 A ．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子 B ．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为