高一氧化还原反应学案..pdfVIP

优秀学习资料 欢迎下载 【总结】氧化还原反应的概念、特征及本质。 1、氧化还原反应的概念 ： ．． ① 。 ② 。 2 、氧化还原反应的特征 ： 。 ．． ★判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。 3 、氧化还原反应的实质 ： 。 ．． ★氧化还原反应守恒规律： ； 。 【练一练】 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） 高温 A．CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C ．CaCO3 CaO+CO2 ↑ D．Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ 反 应 得氧 失氧 化合价升降 电子转移 氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子（或电子对偏离）的反应 还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子（或电子对偏向）的反应 氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移（得失或偏移）的反应 3 、氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系。 二、氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物 【想一想】 CuO + H2 ＝ Cu + H 2O反应中被氧化与被还原的物质分别是什么？ 实质 判断依据 元素变化 反应物称为 反应物性质 失 e- —→ 升价 —→ 被氧化 —→ 还原剂 —→ 还原性 得 e- —→ 降价 —→ 被还原 —→ 氧化剂 —→ 氧化性 得到电子 化合价降低 失去电子 化合价升高 , , 【小结】氧化剂 还原产物 ； 还原剂 氧化产物 (被还原 ) (被氧化 ) 优秀学习资料 欢迎下载 ★ 记忆口诀： 升 ——失 ——氧化 ——还原剂 ；降 ——得 ——还原 ——氧化剂 。 ． ． ．． ．．． ． ． ．． ．．． ★ 常见的氧化剂： 活泼的非金属单质： O2 、Cl 2 、Br 2 等； 含高价金属阳离子的化合物： FeCl 、CuCl 等 3 2 含某些较高化合价元素的化合物：浓 H2SO4 、 HNO3 、KMnO4 、MnO2 等。 ★ 常见的还原剂： 活泼或较活泼的金属： K、 Ca、Na、Al 、 Mg、Zn 等； 含低价金属阳离子的化合物： FeCl2 等； 2 某些非金属单质： C、H 等； 含有较低化合价元素的化合物： HCl、H2S、KI 等。