考点一 物质组成与分类.pptVIP

208届高考化学第轮复课件 化学基本概念 物质的组成、分类及转化物质的分散系  【考纲要求】 1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用, 能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2.了解分散系的概念、分类方法,掌握胶体的概念、重要 性质及应用,掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念,理解酸、 碱、盐、氧化物的概念及其相互关系 重难点:物质的分类和胶体的性质。  考点一物质的组成 考点二物质的分类 物质的组成、性 质和分类 考点三物质的性质与变化 考点四分散系、胶体  4.元素 (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 注意:①同一类原子包括同位素、离子 ②元素只讲种类,没有数量的含义 ③只适用于宏观物质的组成 ④元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的 (2)元素含量 地壳中前五位元素的质量分数,OSiAIFeCa (3)在室温下:以气态存在的单质共11种,N2、O2、H2、F2、 Cl,、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种,Br2、Hg(金属  (3)元素存在的状态: ①游离态:只存在单质中,由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物 ④同一元素可以形成几种不同的单质 同素异形体 ⑤同一元素可以有几种不同的原子存在—同位素 例.H、D、T、H可以用来表示()D A.四种不同元素B.化学性质不同的氢原子 C.氢元素的四种同位素D.氢元素的四种不同微粒  基础回归 、物质的组成和性质:宏观上物质是由元素组成的,微 观上物质是由分子、原子或离子构成的。 1元素、物质及微粒间的关系: 游离态)单质 离子 质子 原子核 元素 物质 原子 中子 (化合态)化合物 分子 从宏观角度 从微观角度  知识梳理·题型构建 老点一物质的组成 同种元素形成的不同单质叫同素异形体 单质 离子 体游离态 元素组成物质 构成原子 化合态 构成 化合物 分子 宏观角度 微观角度 由几种不同的单质或混合物和纯净物由同种单质或化合  2.同素异形体 (1)由同种元素形成的性质不同的单质,叫同素异形体。同 素异形体的形成有两种方式:①原子个数不同,如02和03;②原 子排列方式不同,如金刚石和石墨 特别提醒 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同 素异形体之间的变化属于化学变化。不同的元素可以形成不同 的物质;相同的元素也可以形成不同的物质(同素异形体)。  ()如何区分元素和微粒(分子、原子、离子)? 元素—由核电荷数(即质子数决定(如16g0、180、1890 为同一种元素) 原子—由质子数和中子数两者共同决定(如1H、2H(D)、 31H(T)为同一种元素的不同原子) 分子一由原子的种类、个数及结合方式共同决定如o2、 O3H2O、H2O2,CH3COOH、 HCOOCH3均为 不同分子) 离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定(如Mno4, Mno42-为不同离子)  (二)分子、原子、离子有何异同? 比较项目原子 分子 离子 化学变化中的保持物质化带电的原子 相概念最小微粒 学性质的一或原子团 (“核变”不|种微粒 异点 属于化 电荷华性电中性 带(正或负) 电荷 相同点始有大小,质量不停运动,微粒间有间 相互联系分子解 ne 原子(或原子团) 离子 结 士 ne