复分解反应正式导学案.docVIP

初四化学复分解反应导学案 【学习目标】 通过书写碳酸钠的反应能从微观的角度，即离子之间互换的角度分析复分解 反应的实质； 通过书写熟悉的酸碱盐的反应归纳复分解反应的常见类型及反应条件，并能判断复分解反应能否进行，并根据复分解反应原理顺利书写其他复分解反应的化学方程式； 3、能够利用复分解反应初步解决物质共存、鉴别、除杂等问题 【学习指导】 1、复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。要理解它必须抓住概念中的“ 化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。 复分解反应前后各元素化合价都不改变。 2、物质的溶解性口诀 （1）盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝酸盐全都溶；氯化物中银不溶； 硫酸盐中钡不溶，钙、银微溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，镁微溶。 （2）酸：多数都溶 （3）碱：可溶性溶碱有4位：钾、钠、铵、钡； 钙微溶。 任务一：复分解反应的实质 1、写出下列关于纯碱的反应方程式 （1）纯碱与酸的反应 与盐酸反应： 与硫酸反应： （2）纯碱与碱的反应 与澄清石灰水反应： （3）纯碱与盐的反应 与氯化钡溶液反应： 2、探究复分解反应的实质： 【自主学习】课本“多识一点”纯碱与稀盐酸反应的微观实质 【我能行】 试从反应前后离子的变化情况分析纯碱与澄清石灰水反应的实质 反应前溶液中存在的离子 ，反应后溶液中的离子 反应实质为 （2）Na2SO4 + KNO3 能反应吗？试分析。 反应前溶液中存在的离子 ，反应后溶液中的离子 学习任务二：?复分解反应的类型与条件 1、写出下列5组酸碱盐的有关反应方程式，并归纳每组反应的通式 （1）盐酸和氧化铜的反应： 硫酸除铁锈（三氧化二铁）的反应： 　例： 反应通式 酸+金属氧化物=盐+水 （2）硫酸和氢氧化钠溶液的反应： 氢氧化镁治疗胃酸（盐酸）过多 反应通式： （3）盐酸和碳酸钙的反应： 氯化钡溶液中加入硫酸： 反应通式： 　 （4）氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中的反应： 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的反应： 反应通式： （5）碳酸钠溶液加入到氯化钡溶液中的反应： 碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液的反应： 反应通式： 2、【交流归纳】（1）复分解反应的类型 反应类型 反应物条件 生成物条件 1 盐 + 碱 → 生成 或 或 生成 2 盐 + 盐 → 3 4 5 书写复分解反应的步骤 3、判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由。 （1)