离子反应和离方程式.pptVIP

⑦说一千,道一万,不如两横一坚:“千” 离子反应与离子方程式 高三化学组  ⑦说一千,道一万,不如两横一坚:“千” 重要知识点: 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱 电解质的概念。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的 条件。 ·3.了解电解质在水溶液中的电离,以及电 解质溶液的导电性。 4.了解常见离子的检验方法。 5.能正确书写离子方程式。  ⑦说一千,道一万,不如两横一坚:“千” 持蛱关注 电解质与非电解质、强电解质与弱电解 质等概念的辨析 ·2.离子方程式的正误判断及有限定条件的 离子共存。  ⑦说一千,道一万,不如两横一坚:“千” 导学图示 匚离子反应的本质 电解质与非电解质_ 离子共存 电 子鬥解一强电解质与弱电解质 离子反应方程式书写-质 匚离子的检验 匚电离方程式  ⑦说一千,道一万,不如两横一坚:“千” ·一种关系 ·电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 之间的关系 强电解质 (强酸、强碱 电大多数盐等)非电解质 精、蔗糖 质弱电解质氨气等 弱酸、弱碱 水等) 化合物  ⑦说一千,道一万,不如两横一坚:“千” 种方法 离子方程式中物质的拆分技巧 (1)能拆成离子形式的指“两易”,易溶 的且易电离的,如强酸(HSO、HNO HCl、HBr、Ⅲ、HClO4等),强碱[NaO KOH、Ba(OH2等]、可溶于水的盐[钾钠铵 盐均可溶,硝(酸)盐遇水影无踪,氯盐(CI-) 不溶银亚汞,硫(酸)盐不溶铅和钡,其余各 种酸的盐,钾钠铵外多不溶]。  ⑦说一千,道一万,不如两横一坚:“千” (2)不能拆需用化学式表示的,弱酸、弱碱、难溶性的盐、 气体、单质、氧化物等 (3微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬 浊液写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标 “↓”号)。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为: oH +h===H,o (4多元弱酸酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写, 如HCO3不能拆成H和CO3。  ⑦说一千,道一万,不如两横一坚:“千” 警示: 有关离子共存问题,要特别注意题干的 限制条件,否则一不小心就错了。如“ 定能”、“可能”、“一定不能 无 色”、“碱性”、“因发生氧化还原反 应”、“在含Fe2+和H的溶液中 因此在读题时要将关键词圈出,减少失误。  ⑦说一千,道一万,不如两横一坚:“千” 如何正确书写与“量”有关的复分解反应 的离子方程式? 提示与“量”有关的复分解反应的离 子方程式可用“以少定多法”来书写。所 谓“少”即量少的反应物,其参加反应的 离子的化学计量数按化学式确定;所谓 “多”即过量的反应物,其参加反应的离 子的化学计量数根据反应的需要量确定, 不受化学式中的比例制约,是可变的。  ⑦说一千,道一万,不如两横一坚:“千” 如Ca(HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液,先确定Ca2、 HCO3的比例为1:2,再确定OH(中和2个HCO3需2个OH ),则可写出:Ca2+2HCO3+2OH==CaCO3↓+CO3 +2H2O;若是加入少量的NaOH溶液(只中和1个HCO3, Ca2、HCO;的比例不是1:2),则反应为:OH+Ca2+ HCO3==CaCO3↓+H2O