x27碱的性质3【创意版】.ppt

.iuu .iuu .iuu .iuu .iuu .iuu .iuu .iuu .......... * 知识回顾一.写出下列反应的化学方程式 1、铁钉放在稀硫酸溶液中。 2、氧化铜与稀盐酸反应。 3、氢氧化钠与稀硫酸反应。 4、碳酸钠与稀盐酸反应。 .......... * 酸的化学性质 1.酸与指示剂的作用:酸溶液能使紫色石蕊试液变红色;无色酚酞试液不变色 2.酸与某些金属的反应 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 3.酸与金属氧化物的反应 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 4.酸与碱反应 酸+碱→盐+水 5.酸与某些盐的反应 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 .......... * 第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 .......... * 碱溶液使无色酚酞变红。 可溶性的碱才具有这样的性质 （1）碱溶液能与酸碱指示剂作用 碱溶液使紫色石蕊变蓝， 碱的化学性质 注意： NH3H2O NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 .......... * 化学方程式： NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 .......... * 实验③ 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象： 化学反应方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊。 这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。 非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 .......... * 1、二氧化硫排入大气有何危害？ 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫　　　 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 亚硫酸钠 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体 .......... * 3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O .......... * 实验④ 1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？ 氯化铜显兰色，氯化铁显黄色。 2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？ .......... * CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 绿色 无色 蓝色絮状沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 黄色 红褐色絮状沉淀 盐 ＋ 碱 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐 化学反应方程式： .......... * 总结碱的共性？ 1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. 2、碱跟酸作用生成盐和水 这种反应也叫中和反应。 3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水 4、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐 .......... * ⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条 ⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。 注意： .......... * 1.(可溶)碱与指示剂 紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞试液变红色 2.（可溶）碱+（大多数）非金属氧化物 盐+水 3.碱+酸 盐+水 4.（可溶）碱+（某些可溶）盐 （新）碱+（新）盐 Cu(OH)2能使指示剂变色吗？ NaOH+CO能反应吗？ Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？ .......... * 复分解反应的条件 生成物中有水、气体、或沉淀 若是盐与盐、盐与碱反应则两种反应物都必须是可溶的。 .......... * 强碱： KOH、 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 弱碱：氨水、氢氧化铝、氢氧化锌等。 碱的分类： .......... * ①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。 用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上 ②观察刚取出的N