必修二化学原电池(疫情期间可用无答案) .docVIP

原电池（必修1） 1、原电池的定义：化学能直接转化为电能的装置。2、构成原电池的条件： 1、原电池的定义：化学能直接转化为电能的装置。 2、构成原电池的条件： ①活泼性不同的两个电极； a、电极材料参与氧化还原反应则需活泼性不同的两 个电极； b、若电极材料不参与氧化还原反应而仅仅起导电作 用，则两电极材料可相同，如燃料电池。 ②电解质溶液；（内电路为阴、阳离子定向移动） ③形成闭合回路；（内、外电路） ④存在可自发进行的氧化还原反应。HCl+NaOH 3、原电池的工作原理 一、找最易发生的氧化还原反应,并写出其离子方程式。 ①若导线未连接； 现象：锌棒变细且锌棒上有气泡冒出，溶液温度升高。 结论：氧化反应和还原反应均在Zn棒上发生； Zn棒上的反应：Zn-2e-= Zn2+ 且2H++2e-= H2↑ Cu棒上的反应：无现象 能量转化：化学能转化为热能。 ②连接上导线； 现象：锌棒变细；铜棒上有气泡冒出； 溶液温度几乎不变；电流计指针发生偏转（指向正极）； 结论： 氧化反应在Zn棒上发生：Zn-2e-= Zn2+【负极】 还原反应在Cu棒上发生；2H++2e-= H2↑【正极】 能量转化：化学能转化为电能。 ③原电池是将氧化还原反应分为氧化反应和还原反应两个半反应的装置。 ④负极：发生氧化反应 正极：发生还原反应 电子从负极流出，经导线，流向正极；【电子不下水】 电流的方向与电子的方向相反 阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；【离子不上岸】 二、放电一段时间后 C(H+)下降，C(Zn2+)增大，Zn2+及H2阻碍H+放电。致使一段时间后，锌棒上又有气泡产生，溶液温度升高，化学能又转化为热能了。 4、盐桥 题2 (题1的同类题一) 题3 (题1的同类题二) Mg Mg Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+ 题4 原电池的构成;构成原电池的条件 题5 (题7的同类题一) 题6 (题7的同类题二) 题10 原电池的组成;原电池的基本组成和典型装置 题11 (题10的同类题一) 题12 (题10的同类题二) 题16 正负极的判断;氧化还原反应的判断 题17 (题16的同类题一) 题18 (题16的同类题二) 题22 形成原电池的三个基本要素;各个电极的反应 题23 (题22的同类题一) 题24 (题22的同类题二) 题7 考查：电极反应、电极反应和总反应、PH变化规律 题8 (题4的同类题一) 题9 (题4的同类题二) 题13 原电池对化学反应速率的影响 题14 (题13的同类题一) 题15 (题13的同类题二) 题19 根据原电池的正负极性质判断电极的活动性顺序 题20 (题19的同类题一) 题21 (题19的同类题二) 题25 根据转移电子数计算正负极的反应消耗及生成 题26 (题25的同类题一) 题27 (题25的同类题二) 题28 根据转移电子数计算正负极的变化;溶液的消耗 题29 (题28的同类题一) 题30 (题28的同类题二) 题31 利用原电池原理比较金属活动性  题32 (题31的同类题一) 题33 (题31的同类题二) 题34 设计原电池 题35 (题34的同类题一) 题36 (题34的同类题二) 4、盐桥 4、盐桥 ①盐桥的制作：将热的饱和KCl或NH4NO3琼脂溶液倒入U形管中（不能产生裂隙），即可得到盐桥。将冷却后 的U形管浸泡在KCl或NH4NO3饱和溶液中备用。 ②盐桥的作用：a、使装置形成闭合回路；b、补充电荷，使两池溶液保持电中性。 ③盐桥的优点：使原电池中氧化剂和还原剂近乎完全隔离，使副反应减至最低程度，从而可获得单纯的电极 反应，便于分析放电过程，有利于最大程度将化学能转化为电能。 5、电极反应式的书写 【什么变成什么，得失多少电子，酸性碱性还是熔融态】 ①找出最易发生的氧化还原反应，写出①总的离子方程式。 【同时出现要相等、单独出现要化简】 【强者为先】 原电池 总反应式 负极电极反应式 正极电极反应式 (-)Zn∣ZnSO4‖CuSO4∣Cu(+) Zn+Cu2+=Zn2++Cu Zn-2e-=Zn2+ Cu2++2e-=Cu Mg∣H2SO4∣Al Mg+2H+=Mg2++H2↑ Mg∣NaOH∣Al 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑