碱金属元素化学教案.pdfVIP

碱金属元素化学教案 （一）知识目标 使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质 , 并能运用原子结构的 知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律 , 为学习元素周期 律打好基础。 （二）能力目标 1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其 化合物的方法。 2、培养学生的发散思维能力。 （三）情感目标 通过物理与化学性质递变规律的学习，对学生进行“量变到质 变”、“对立统一”规律等辩证唯物主义观点的教育。 教学重点：碱金属元素的性质以及跟其原子结构的关系 教学方法：讨论、讲解、实验相结合 教学过程： ［复习提问］展示一瓶金属钠，设问：金属钠为什么要保存在煤 油中？ 展示一瓶金属钾，设问：金属钾保存在什么物质中？为什么？ [ 引入] 这说明钾和钠以及锂、 铷、铯元素之间存在着某种内在联 系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性 质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。 [ 板书 ] 第三节碱金属元素 [ 板书 ] 一、物理性质 指导学生阅读课本 P36 表 2－1，碱金属的主要物理性质并加以 总结。 1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属） 、熔点低、 导电、导热、有展性。 2、递变性（从锂到铯） ： ①密度逐渐增大（ K 反常） （锂能否放在煤油中？） ②熔点、沸点逐渐降低 [ 提问 ] 推测钫的密度和熔点沸点比铯高还是底？ [ 板书 ] 二、原子结构 请学生看 P36 表 2-2 ，碱金属元素的原子结构，由学生小结。 [ 板书 ]1 、相同点：最外电子层上都只有 1 个电子。 2、递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半 径增大。 [ 讲述 ] ：碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性， 而 结构决定性质，因此我们推测它们在性质上存在相似性和递变 性。 元素化学性质主要由原子结构决定， 请同学们根据原子结构的相 似点和递变性推出碱金属元素的化学性质。 [ 学生小结 ] 碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此， 可以推测它们具有相似的化学性质， 它们都与钠相似， 都能与氧 气等非金属以及水等起反应。 但由于从锂到铯核电荷数增大， 电 子层数增多， 所以它们在化学性质上也有一定的差异， 也存在递 变规律。 [ 板书 ] 三、碱金属的化学性质 [ 讲述 ] 同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论 证。 [ 板书 ]1 ．碱金属与非金属反应 [ 学生实验 ] 用镊子取一小块钾， 擦干表面煤油后， 放在石棉网上 稍加热，观察发生的现象。 [ 提问 ] 观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么 差异？ （钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。 ） [ 提问 ] 从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。 点燃 （钾比钠更易失去电子，金属性更强。 ） 点燃 [ 板书 ]4Li+O22Li2O 2Na+O2Na2O2 [ 讲述 ] 钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物， 由于大纲 和教材不要求， 我们就不讨论了， 有兴趣的同学可以在课后查阅 有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。 [ 板书 ]2 ．碱金属与水的反应 [ 演示实验 ] 教材 [ 实验 2-10] 。 [ 讨论 ](1)