氧化还原反应复习课课件 人教课标版.pptVIP

基本概念复习 氧化还原反应 一、关于氧化还原反应概念 还原反应 价降低，得电子 ( 氧化性 ) ( 还原性 ) 氧化反应 价升高，失电子 还原剂 还原产物 氧化剂 氧化产物 相等 相等 四组概念，一个守恒 1. 四组概念 2. 常见的氧化剂、还原剂 活泼非金属单质： 含氧酸： 高价盐： 氧化物： O 2 S Cl 2 Br 2 浓 H 2 SO 4 HNO 3 HClO FeCl 3 KMnO 4 NO 2 Na 2 O 2 MnO 2 ⑴氧化剂 活泼的金属单质： 无氧酸： 低价化合物： 非金属单质： Na Mg Zn H 2 S HCl HBr HI Na 2 SO 3 NaBr KI NO CO FeCl 2 H 2 C S 2. 常见的氧化剂、还原剂 ⑴还原剂 练习： 随着人们生活节奏的加快，方便的小包 装食品已被广泛接受。为了延长食品的保 质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质， 在包装袋中应放入的化学物质是 (A) 无水硫酸铜、蔗糖 (B) 硅胶、硫酸亚铁 (C) 食盐、硫酸亚铁 (D) 生石灰、食盐 B 苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中 含有 Fe 2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿 色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C ，可 有效防止这种现象发生，说明维生素 C 具有 (A) 氧化性 (B) 还原性 (C) 碱性 (D) 酸性 B 为什么加入维 生素 C 就能防止 Fe 2+ 被氧化？ 维生素 C 比 Fe 2+ 的还原性强 3. 氧化性还原性强弱的比较 思考： 哪些事实证明铁比铜还原性强？ 【实验事实 1 】 Fe 可以和稀盐酸反应产生 H 2 ， Cu 不能和稀盐酸反应产生 H 2 。 【实验事实 2 】 Fe 和 CuSO 4 溶液反应生成 Cu 单质。 【实验事实 3 】用导线将 Fe 和 Cu 连接起来插入到 H 2 SO 4 溶液中，在 Cu 电极上产生气泡。 【实验事实 4 】电解 FeCl 2 和 CuCl 2 的混合溶液， 在阴极先析出 Cu 。 3. 氧化性还原性强弱的比较 本质：得失电子的难易 ⑴ 在元素周期表中的位置 ⑵ 单质活动顺序 ⑶ 同一反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 ⑷ 与同一物质反应的难易 ⑸ 原电池正负极判断，电解放电顺序 金属活动性顺序： 非金属活动顺序： F 2 Cl 2 O 2 Br 2 I 2 S 练习： 96 年试测题 根据反应① ~ ④判断下列 4 种物质的氧化性 由强到弱的正确顺序是 ( ) ① Cl 2 ＋ 2KI ＝ 2KCl ＋ I 2 ② 2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝ 2FeCl 3 ③ 2FeCl 3 ＋ 2HI ＝ 2FeCl 2 ＋ 2HCl ＋ I 2 ④ H 2 S ＋ I 2 ＝ S ＋ 2HI (A) SI 2 Fe 3+ Cl 2 (B)Cl 2 Fe 3+ I 2 S (C)Fe 3+ Cl 2 SI 2 (D) Cl 2 I 2 Fe 3+ S B 思考：下列物质能否反应？ Cu ＋ H 2 SO 4 ( 稀 ) Cu ＋ H 2 SO 4 ( 浓 ) Na 2 S ＋ Na 2 SO 3 △ CuSO 4 ＋ SO 2 ↑ ＋ 2H 2 O 稀 H 2 SO 4 演示实验 Na 2 S Na 2 SO 3 稀 H 2 SO 4 加稀 H2SO4 有淡黄色沉淀生成 2S 2 － ＋ SO 3 2 － ＋ 6H + 3S↓ ＋ 3H 2 O 酸性增强，氧化 性还原性增强 4. 浓度、酸度、温度的影响 ⑴增大浓度，氧化性、还原性增强 ⑵增强酸度，氧化性