物质及其变化.docVIP

第一章 物质及其变化 1．在30℃时，于一个10.0L的容器中，O2、N2和CO2混合气体的总压为93.3kPa。分析结果得，CO2的含量为5.00 g，求： （1）容器中； （2）容器中； （3）O2的摩尔份数. 解： T=30+273=303K V= P=93.3 kPa （1）容器中 PV=nRT n=0.37mol （2）容器中 （3）O的摩尔分数 n o2 =0.286×0.37 =0.106mol 2．0℃时将同一初压的4.00L N2和1.00L O2压缩到一个体积为2.00L的真空容器中，混合气体的总压为255.0 kPa （1）两种气体的初压； （2）混合气体中各组分气体的分压； （3）各气体的物质的量 解： （1）P1V1=P2V2 （2）混合气体各组分气体分压 （3）各气体物质的量 3．在25℃和103.9 kPa下，把1.308 g锌与过量稀盐酸作用，可以得到干燥氢气多少升？如果上述氢气在相同条件下于水面上收集，它的体积应为多少升（25℃ 解： T=25+273=298K P=103.9kPa 4．1.34 g CaC2与H2O CaC2(s) + 2 H2O(l) = C2H2 (g) + Ca(OH)2(s) 产生的C2H2气体用排水集气法收集，体积为0.471 L。若此时温度为23℃，大气压力为99.0 kPa，该反应的产率为多少（已知23℃时水的饱和蒸气压为2.8 解： V=0.471×10-3m3 T= 23 + 273 = 5．在27℃，将电解水所得的氢、氧混合气体干燥后贮于60.0 L容器中，混合气体总质量为 T=27+273=300K V=60×10-3m 解： 2H2O=2H2 + O2 2 ： 1 2×2n+32×n=40 n=1.11mol n (H2)=2.2mol n (O2)=1.1mol n 总=3.3mol P(H2)=137.2×2/3=91.5kpa P(O2)= 137.2-91.5=45.7kpa 6．某温度下，将1.013×105Pa的N2 2dm3和0.506Pa的O2 3dm3 放入6dm3的真空容器中，求N2和O2的分压及混合气体的总压。 解： PV=n RT 7．一容器中有4.4g的CO2、14g的N2和12.8g O2，总压为2.026×10 解： nCO2=0.1mol nN2=0.5mol nO2=0.4mol n总=1mol PCO2=2.03×104 Pa PN2=1.013×105 Pa PO2=8.1×104 Pa 在300K、1.013×105Pa时，加热一敞口细颈瓶到500K，然后封闭细颈瓶口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。 解： 在273K和1．013×105Pa下，将1．0dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0．0335g求此种液体273K 解：由于干燥空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，因而空气被H3C—O—CH3液体饱和，此时空气混合气中的H3C—O—CH3的分压即为该温度下H3C—O—CH nH3C—O—CH3 = 0.0335/46 = 7.28×10-4mol n空气 = 4.46×10-2 mol PH3C—O—CH3 =7.28×10-4/(7.28×10-4+4.46×10-2)×1.013×105=1.62×103 Pa 有一混合液体，总压为150Pa ，其中N2和H2的体积分数分别为0．25和0．75，求N2和H2的分压。 解： PH2=112.5 Pa 有一高压气瓶，容积为30dm3 ，能承受2.6×107Pa的压强，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险。 解： 由PV=n RT=m / MO2 *RT 在273K时，将同一初压的4.0 dm3N2和1.0dm3O2压缩到一个容积为2dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105Pa试求： 两种气体的初压； 混合气体中各组分气体的分压； 各气体的物质的量 。 解： （1）由PV=NRT P初=0.5 P混 =1.305×105 Pa （2）PN2= =2.61×105 Pa PO2=0.65×105 （3） 由PV=NRT NN2=0.23mol NO2=0.06mol 已知乙醚的蒸发热为25000