化学平衡常数(两课时)（2020年整理）.pptVIP

【交流·研讨】 根据下表数据计算平衡时 的值并分析其中规律： 2 c (HI) c(H2) · c(I2) 序号 起始时浓度mol/L 698.6K 平衡时浓度mol/L 698.6K 平衡时 c (H2) c(I2) c (HI) c[H2] c[I2] c[HI] 1 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 2 0.01135 0.009044 0 0.00356 0.00125 0.01559 3 0.01134 0.007510 0 0.004565 0.0007378 0.01354 4 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 54.5 54.6 54.45 54.33 c (HI) 2 c(H2) · c(I2) —— K 化学平衡常数 1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。 用符号 K 表示． 实验测得：同一反应（如：aA+bB cC+dD） 在某温度下达到的化学平衡状态，平衡常数的表达式是： 2、表达式： 其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。 K 的单位一般不作要求 3、意义： （1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物 转化率也越大。 定量的衡量化学反应进行的程度 如：N2(g)+O2(g) 2NO(g) K=1×10-30 (298K) 　　在298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。 （2）一般当K105 时，该反应进行得基本完全， K 10-5 时则认为该反应很难进行(逆反应较完全） 4、使用平衡常数应注意的问题 （1）K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关，与压强、催化剂无关。使用化学平衡常数数值时，必须注明对应的温度。 例1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。 ①、化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。 (　　) ②、化学平衡常数与浓度有关，与温度无关。 (　　) ③、在任何条件下，一个可逆反应的化学平衡常数都是一个恒定值。 (　　) ④、K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3) × 　(4) √ 　 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 如： 一定温度下： Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温 3Fe(s) + 4H2O(g) 如： 一定温度下： （3）在进行K值的书写时，固体和纯液体的浓度视为“1”。故不作考虑，表达式中不需表达。 （2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快 慢，即速率大，K值不一定大。 练习1： 试写出下列反应的平衡常数的数学表达式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3（g） C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 2NO2（g） N2O4（g） CaCO3（S） CaO（S）+ CO2（g） 催化剂 （4）平衡常数的表达式与方程式的书写有关 N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+3H2 1/2N2+3/2H2 NH3 K1 = 1/K2 = K32 某温度下： 温馨提示： (3)化学平衡发生移动，K 不一定变化；化学平衡不发生移动，K 一定不变化；K 变化，则化学平衡一定发生移动。 (2) K只受温度影响。改变压强，对于气体反应，平衡可能会移动， 但K不发生变化；使用催化剂，只能改变化学反应速率，化学平衡不发生移动，K不发生变化。 (1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，不能用任一时刻的浓度值。 5、应用： (1)判断反应进行的程度 K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大， 正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就 越小。 例1．在相同的温度下，测得反应：①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；