无机化学化学键与分子结构.pptxVIP

;为什么要讨论分子的内部结构？;;4.1.1 离子键的形成 4.1.2 离子键特点 4.1.3 离子特征 4.1.4 离子晶体 4.1.5 晶格能;离子型化合物：活泼金属原子与活泼非金属原子所形成的化合物。如KCl，CaO等。;原子间发生电子转移而形成具有稳定结构的正负离子，当正、负离子的吸引和排斥力达到平衡时形成离子键。;(2) 离子键的形成条件;4.1.2 离子键特点;离子键和共价键之间, 并非可以截然区分的，可将离子键视为极性共价键的一个极端, 另一极端为非极性共价键。;AB型化合物单键的离子性百分数与电负性差值之间的关系;简单负离子的电子层构型一般都具有稳定的8电子结构如F-;⑤ 9 -17电子构型，如;（3）离子半径;1927 年，Pauling 把最外层电子到核的距离，定义为离子半径。并利用有效核电荷等数据，求出一套离子半径数值，被称为 Pauling 半径 。;同一元素，不同价态的离子，电荷高的半径小。 如 Ti 4 + Ti 3 + ； Fe 3 + Fe 2 + 。;4.1.4 离子晶体;（2）离子晶体的类型;（b）NaCl型晶体 属立方面心晶格 配位比 6 ? 6 晶胞中离子的个数： Na+: 12?(1/4)+1=4个 Cl￣: 8?(1/8)+6 ?(1/2) = 4 个 异号离子间距离;(3) 离子半径比与配位数和晶体构型的关系;;;;四配位的介稳状态图。;r +/ r－;注意点：;4.1.5 晶格能;以NaCl为例， Born-Haber循环;(3) 影响晶格能的因素; 离子电荷数大,离子半径小的离子晶体晶格能大,相应表现为熔点高、硬度大等性能。 P141;4.2.1 价键理论 4.2.2 杂化轨道理论 4.2.3 价层电子对互斥理论 4.2.4 分子轨道理论 4.2.5 键参数与分子的性质 4.2.6 分子晶体与原子晶体;1916 年，美国科学家 Lewis 提出共价键理论：分子中的原子可以通过共用电子对来形成稀有气体的稳定电子结构。;4.2.1 价键理论(VB);;共价键的本质——两原子互相接近时，由于原子轨道重叠，两原子共用自旋相反的电子对，使体系能量降低，而形成化学键。;（3）共价键的特点;成键的两个原子核间的连线称为键轴。 ;HCl分子;x;N2 分子中两个原子各有三个单电子;形成条件：成键原子的价电子层一方有孤电子对，另一方有可接受孤电子对的空轨道。;4.2.2 杂化轨道理论;（1）杂化与杂化轨道的概念;用杂化轨道理论来解释CH4的结构可以得到了满意的结论。;（2）杂化轨道的类型;sp杂化轨道示意图;（b） sp2 杂化;sp2杂化轨道示意图;(c) sp3 杂化;(d) sp3d2杂化;sp3d2杂化轨道示意图;杂化轨道的类型与空间结构的关系;(3) 等性杂化与不等性杂化;V 形结构;思考题： NH3的结构为非平面，推断并解释其结构？;孤电子对数： 0 1 2 夹 角： 109.5o 107.3o 104.5o 空间结构： 正四面体 三角锥 V形;(4) 杂化轨道要点;③ 杂化轨道的数目等于参与杂化的轨道的总数。 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理。一般杂化轨道成键能力比各原子轨道的成键能力强，各种不同类型杂化轨道的成键能力大小次序为： ⑤ 杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键角越大，排斥力越小。杂化轨道类型不同，成键时键角不同，分子的空间结构也不同。P159;4.2.3 价层电子对互斥理论(VSEPR);夹角越小，排斥力越大； 孤电子对－孤电子对 孤电子对－成键电子 成键电子－成键 电子，即LP－LP LP－BP BP－BP； 叁键 双键 单键。P161;配体X： H和卤素每个原子各提供一个价电子, 氧与硫不提供价电子； 正离子应减去电荷数，负离子应加上电荷数。 如果出现奇电子(有一个成单电子)，可把这个单电子当作电子对看待。;根据中心原子A周围的电子对数，找出相应的理想几何结构图形，即价电子对的空间构型 (p162,图4-23）。;画出结构图，确定中心原子的孤对电子对数，确定排斥力最小的稳定结构，