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PAGE PAGE 10 江苏省启东中学2011届高三化学寒假作业之二 元素化合物专题复习 一、选择题 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．工业上可用铝热反应大规模炼铁 C．刚玉的主要成分是Al2O3，硬度大 D．电解熔融MgCl2，可制得金属镁 2．下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（ ） A．为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺 B．通过电解Fe2O3—SiO2—CaO的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁 C．生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的 D．用不同的碱溶液来吸收硫酸、硝酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料，充分体现了“绿色化学”的理念 3．向和的酸性混合溶液中通入气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（ ） A． B． C． D． 4．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是 ①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－ ②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－ ③由水电离的H+浓度c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，SO32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－ ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－ ⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－ A．①②⑤　　 B．①③⑥　　 C．②④⑤　 　 D．①②④ 5．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数： 合金样品 合金样品 用排水法收集气体体积为V L（标准状况） 溶液 过滤 ？ 烘干 称量：w g + NaCl溶液 +足量硝酸 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 下列说法中不正确的是（ ） A．收集到的V L气体全为 NO B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 C．操作Ⅱ应是洗涤 D．铜的质量分数为：×100% 6．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 （ ） A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 7．2009年11月末，中国海南省出入境检验检疫局检验结果和海口市卫生防疫站复检证实，统一蜜桃多汁、农夫山泉等三款饮料砷成分（俗称“砒霜”） 均超标，被指不能食用。相关厂家陷入“砒霜门”。砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是 （ ） A．砷原子最外层有3个电子 B．砷化氢（AsH3）比NH3稳定 C．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸 D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物 8．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： Na Cu Al Fe 熔点（0C 97．5 1083 660 1535 沸点（0C 883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是 （ ） A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na 9．下列离子方程式书写正确的是 A．用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO32－+H2OHCO3－+OH－ B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： D．用稀硫酸洗涤沾在试管壁上的氧化亚铜：Cu2O+2H+=2Cu2++H2O 10．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液（NaI） 氯水、CCl4 萃取、分液 B CO（CO2） 饱和NaHCO3溶液 洗气 C FeSO4（Fe2(SO4)3） 足量铁屑 过滤 D CO2（SO2） NaOH 洗气 11．硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S为—2价)则下列说法正确的是（ ） A.从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 B.反应