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第七章 电化学 课外习题解答 【7.3 】用银电极电解 AgNO3 溶液。通电一段时间后，阴极上有 0.078g 的 Ag(s) 析出，阳极区溶液质量为 23.376g ，其中含 AgNO30.236g 。已知原来溶液浓度为 + - 1kg 水中溶有 AgNO 7.39g 。求Ag 和 NO 的迁移数。 3 3 解：M(Ag)=107.9g ·mol-1, M(AgNO )=169.94g ·mol-1 3 电极反应为 + - 阳极：Ag Ag +e 阴极：Ag++e- Ag 电解过程中水不变，电解前阳极区AgNO3 为 7.39 [(23.376 0.236) ]g m(AgNO ) 1000 3 n = 3 1.006 10 mol 电解前 M(AgNO ) 169.94g mol-1 3 电解后阳极区AgNO3 为 m(AgNO ) 0.236g 3 3 n = 1.389 10 mol 电解后 -1 M (AgNO ) 169.94g mol 3 电解过程中阳极反应溶解Ag 的物质的量 m(Ag) 0.078g 4 n = 7.229 10 mol 反应 M(Ag) 107.9g mol-1 Ag+迁移出阳极区的物质的量 -3 -4 n =n n n = （1.006+0.7229-1.389）10 mol= 3.399 10mol 迁移 电解前 反应 电解后 4 + n迁移 3.399 10 mol t(Ag ) = 4 =0.47 n 7.229 10 mol 反应
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