高中化学 《选修5-有机化学》.pptVIP

结构 性质 条件 审题 挖掘明暗条件 找突破口 综合分析推导 结论 　　　　　　　　　　　 R－CH＝CH2　　卤代烃　　　一元醇　　　一元醛 　　　一元羧酸　　　酯 ⑴一元化合物的合成路线 ⑵二元化合物的合成路线 CH2＝CH2　　CH2X－CH2X　　二元醇　　二元醛 　　二元羧酸　　 链酯、环酯、聚酯 ⑶芳香化合物的合成路线 * * * * 有机反应类型——消去反应 消去反应的实质：—OH或—X与所在碳的邻位碳原子上的-H结合生成H2O或HX而消去 区分不能消去和不能氧化的醇 有不对称消去的情况，由信息定产物 消去反应的条件：醇类是浓硫酸+加热； 卤代烃是NaOH醇溶液+加热 4、氧化反应：有机物得氧或失氢的反应。 5、还原反应：有机物加氢或去氧的反应。 氧化反应:有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应 有机物的燃烧，烯烃、炔烃、苯的同系物的 侧链、醇、醛等可被某些氧化剂所氧化。它 包括两类氧化反应 1）在有催化剂存在时被氧气氧化 从结构上看，能够发生氧化反应的醇一定是 连有—OH的碳原子上必须有氢原子，否则不能 发生氧化反应 就不能发生氧化反应 如 CH3—C—OH CH3 CH3 有机反应类型——氧化反应 2）有机物被除O2外的某些氧化剂 （如强KMnO4、弱Cu(OH)2、[Ag(NH3)2OH]等氧化） CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 醛 羧酸 △ 还原反应：有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应 其中加氢反应又属加成反应 不饱和烃、芳香族化合物，醛、酮等都可进行加氢还原反应 CH3CH2CHO+H2 CH3CH2CH2OH 有机反应类型——还原反应 (1)加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加成聚合）。主要为含双键的单体聚合。 6、聚合反应：生成高分子化合物的反应。 催化剂 温度压强 ②丁二烯型加聚（破两头，移中间） n CH＝CH－C＝CH2　　　　［CH－CH＝C－CH2］n A B A B 天然橡胶（聚异戊二烯） 氯丁橡胶（聚一氯丁二烯） ①乙烯型加聚 a d a d n C＝C C－C b e b e n 催化剂 加聚反应的类型（联系书上的高分子材料） 聚丙烯、 聚苯乙烯、 聚氯乙烯、 聚丙烯腈、聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃） ?含有双键的不同单体间的共聚（混合型） 乙丙树脂（乙烯和丙烯共聚）， 丁苯橡胶（丁二烯和苯乙烯共聚） n CH＝CH2+ n CH2＝CH2 　　[ CH－CH2－CH2－CH2] n 或 [ CH2－CH－CH2－CH2] n O O 催化剂 O 催化剂 加聚反应的特点: 1、单体含不饱和键： 2、产物中仅有高聚物，无其它小分子， 3、链节和单体的化学组成相同；但结构不同 如烯烃、二烯烃、炔烃、醛等。 8、显色反应 包括 苯酚遇FeCl3溶液显紫色 淀粉遇碘单质显蓝色 含苯环的蛋白质遇浓硝酸凝结显黄色 有机反应类型——酯化反应拓展 一般为羧酸脱羟基，醇脱氢 类型 一元羧酸和一元醇反应生成一元酯 二元羧酸和二元醇 部分酯化生成一元酯和1分子H2O， 生成环状酯和2分子H2O， 生成高聚酯和（2n-1 ）H2O 羟基羧酸自身反应既可以部分酯化生成普通酯，也可以生成环状酯，还可以生成高聚酯。如乳酸分子 乙二酸和乙二醇酯化 +H2O +2H2O +(2n-1)H2O OH H （四）反应条件小结 1、需加热的反应 水浴加热： 热水浴：银镜反应、酯的水解、蔗糖水解、 控温水浴：制硝基苯（50℃-60 ℃ 直接加热：制乙烯，酯化反应、与新制氢氧 化铜悬浊液反应 2、不需要加热的反应 制乙炔、溴苯 3、需要温度计反应 水银球插放位置 （1）液面下： 测反应液的温度，如制乙烯 （2）水浴中： 测反应条件温度，如制硝基苯 （3）蒸馏烧瓶支管口略低处： 测产物沸点，如石油分馏 4、使用回流装置 （1）简易冷凝管（空气）： 长弯导管：制溴苯 长直玻璃管：制硝基苯 （2）冷凝管（水）：石油分馏 3∶