化学实验总复习课稿.pptVIP

高三化学第二轮复习化学实验 先计算出溶质和溶剂的量，然后在天平上精确地称出溶质的质量，倒入烧杯中，用量筒量取所需的溶剂，倒入放有溶质的烧杯中，用玻棒搅动，促使溶解。 [例1]填空：配制50克5%的NaCl溶液： （1）计算：需要NaCl 克和水 克； （2）称量：用 称量所需NaCl，倒入 里； （3）溶解：用量筒量取 毫升水，即可近似地看作是 克水。把量取好的水例入装有NaCl的烧杯里，用 搅拌，使NaCl溶解。这样可以制得50克50克5%的NaCl溶液。 （2）洗涤干净的标准 器壁上的水分布均匀,既不聚成滴也不成股流下. （3）注意事项 仪器中的反应物应倒出后再清洗 炽热的仪器应冷却后再清洗 洗涤后都要用水冲洗干净,再用蒸馏水洗2~3次. 洗涤后的仪器应放在架子上 8．物质的溶解 （1）固体的溶解 研细－－搅拌－－加热　　均可加速固体的溶解 （2）液体的溶解 （3）气体的溶解 溶解度较小的气体如何吸收？ 溶解度大的气体如何吸收？ 9、喷泉实验 （1）实验方法 （2）实验现象 （3）实验原理 （4）实验失败原因分析 烧瓶潮湿 塞子漏气 滴入烧瓶里的液体太少 导管过长 混合物的分离提纯 1、过滤 （1）作用： （1）作用： 分离液体和不溶性固体 （2）过滤器的制作 （3）过滤操作 （4）沉淀的洗涤 如何确定沉淀是否洗涤干净？ 2、结晶 （1）原理 利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来 （2）结晶的方法 蒸发结晶 降温结晶 （3）注意事项 要使晶体洁净应对晶体进行洗涤 要得到高纯度晶体可进行重结晶 3、蒸馏 （1）原理 利用液体混合物中各组分的沸点不同进行分离 （2）注意事项 烧瓶中液体量不得超过容积的2/3 温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处 加入沸石或碎瓷片，防止暴沸 先通冷水后加热（水的进出口） 4、萃取和分液 （1）萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同把溶质从原溶液中提取出来 萃取剂的选择 萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶 溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度 溶质与萃取剂不反应 （2）分液 将两种互不相溶的液体分离开来的操作 分液使用的仪器 分液漏斗 思考1：如何才能从溴水中分离出溴单质？ 萃取→分液→分馏 思考2：从溴水中分离出溴单质可选用哪些物质作萃取剂？ 5、洗气 （1）原理 用液体将杂质气体除去 （1）原理 （2）装置 洗气瓶 （3）注意事项 洗气瓶中液体不能超过溶积的2/3 长管进气短管出气——长进短出 6、升华 原理 利用物质升华的特性，将它从固体混合物中分离开 7、盐析 原理 利用混合物中的某物质在盐溶液中溶解度减小将其分离 蛋白质的盐析 皂化反应后得到的液体的盐析 8．渗析 （1）原理 利用半透膜除去胶体中的某些小分子或离子 （2）操作方法 （3）注意事项 半透膜必须均匀且不漏 渗析时间要充分 9、化学法 （1）加热法 （2）沉淀法 （3）转化法 （4）酸碱法 （5）氧化还原法 常见气体的实验室制法 1、制法条件 ①试剂价廉易得；②反应条件简单；③反应物转化率高；④所得气体纯度高。 2、制法原理 实验室如何制取下列气体？ O2、H2、Cl2、CO2、SO2、NO2、NO、HCl、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2。 3、常见的气体发生装置 烧瓶，分液漏斗，酒精灯，铁架台 分液漏斗或长颈漏斗，大试管或烧瓶，铁架台 试管，酒精灯，铁架台 仪器 NO，C2H4，Cl2，HCl CO2，SO2，NO2，H2S，H2，C2H2 O2，CH4，NH3 气体 固体+液体，液体+液体，加热 固体+液体，不加热 固体+固体，加热 类型 丙 乙 甲 发生装置 固体+固体，加热 O2，CH4，NH3 * * 重要的定量实验 1．质量分数溶液的配制 （1）实验仪器 天平．量筒．烧杯．玻璃棒 （2）实验步骤 计算．称量．溶解 2．物质的量浓度溶液的配制 （1）实验仪器 天平（量筒）．烧杯．玻璃棒．容量瓶．胶头滴管（药匙）。 （2）实验步骤 计算．称量．溶解洗涤．定容．振荡 (3)误差判断 思考1：定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度偏高还是偏低？ 思考2：溶解所用的烧杯未洗涤，则配得的溶液浓度偏高还是偏低？ 思考3：将热溶液加入到容量瓶中，则配得的溶液浓度偏高还是偏低？ 元贝驾考 元贝驾考2016科目一 科目四驾考宝典网 / 驾考宝典2016科目一 科目四 3．中和滴定 （1）实验原理 H＋＋OH－＝H2O （2）实验步骤 ①用量筒（滴定管）取待测液放入　锥形瓶中　 ②用酸式（碱式）滴定管装标准液 ③滴定管中标准液滴入锥形瓶中，　　并注意锥形瓶中颜色的变化 再重复滴定一次，记