高中化学平衡之等效平衡课件选修四.pptVIP

等 效 平 衡 一定条件（温度体积一定或温度压强一定）下的同一可逆反应，只是起始加入物质的情况不同，达到平衡后，任何相同组分的分数（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。 一、等效平衡的含义 二、等效平衡的分类 完全等同——相同组分的分数和物质的量都相同（等量等比） 比例相同——相同组分的分数相同、物质的量不等（等比不等量） 三、等效平衡建立的规律 1、恒温恒容条件下 I类：对于反应前后气体分子数不等的可逆反应，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。 （一边倒、投料量相同） 例1、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： （1）若a=0，b=0，则c=_____ 。 （2）若a=0.5，则b=______c=______。 （3） a、b、c必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c ）____________、___________________。 2 0.25 1.5 2b+c=2 a+c=2 Ⅱ类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。 （投料比相同） 2、恒温恒压条件下 改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边中同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。 （一边倒、投料比相同） 能力提升训练 1、在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应： 2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是 A．3molC和1molD B． 4molC和1molD C．2molA、1molB和3molC D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和 0.05molD AD 2、在一固定体积的密闭容器中，保持一定条件下发生如下反应： X（气）＋2Y（气） 3Z（气），已知加入1molX和3molY，达到平衡时生成amolZ。 （1）在相同实验条件下，若加入2molX和6molY，达到平衡时，生成的Z的物质的量为  mol。 （2）在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molX和8molY，若要求在达到平衡时混合气体中Z的体积分数不变，则还需加入Z mol。 （3）在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入0.5molX，则还需加入 molY 和 molZ，才能使达到平衡时混合气体中Z为0.9amol。 2a 6 1.9 1.2 3（2005年高考·江苏卷）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ） A．2molC B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C．1molB和1molC D．2molA、3molB和3molC AB 练习、 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（　 ）。 A.等于p% 　　 B.大于p% 　　　 C.小于p% 　　D.无法判断 B 4、将amolPCl5充入一个容积恒为ＶＬ的密闭容器中，发生如下反应： PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) ，在t℃的温度下反应达到化学平衡，此时容器内气体压强为P1,保持温度不变,再向该容器中充入amolPCl5再达到化学平衡时，容器内气体压强为P2，则P1和P2的大小关系是 A、2P1﹥P