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中学化学复习——氧化还原反应 ?(1) CuO(s) + H2 → Cu +H2O (g)(2) 2KI +Cl 2 → I 2 + 2KCl(3) KMnO 4 +HCl →MnCl 2+KCl+Cl2+H 2O(4) 光合作用(5) 动物的呼吸和新陈代谢华院2014-本质分析参加氧化还原反应的两个角色：?2KI +Cl 2 → I 2 + 2KCl 还原剂 (I-)ne →氧化剂(Cl 2 )氧化——— 还原反应Ox-Red Reactions华院2014-6.1氧化还原反应方程式的配平 ——离子电子法 离子-----电子法配平原则：反应前后各元素的原子 总数相等。质量守恒：电子守恒： 反应过程中，氧化剂与 还原剂得失电子总数相等。华院2014-配平步骤：4步曲KMnO4+K2SO3+H2SO4→MnSO4+K2SO4+H2O(1)根据物质氧化态的改变将反应分成两个半反应MnO4 -1 →Mn+2 高 → 低SO3-2 → SO4-2低 → 高华院2014-(2)配平半反应a、电子数 相等 b、原子数 相等MnO4 -1 + 8H+ + 5e →Mn+2 + 4H2O （a） SO3-2 + H2O - 2e→ SO4-2 +2H+ （b） 华院2014-(3) 根据e的最小公倍数合并个（a）（b）MnO4 -1 + 8H+ +5e → Mn+2 + 4H2O （a） ×2SO3-2 + H2O - 2e → SO4-2 + 2H+ （b）×5——————————————————— 2MnO4 -1 +5 SO3-2 + 6H+→2Mn+2 +5 SO4-2 + 3 H2O →离子方程式华院2014-(4)添加未反应物 2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+3H2O （核对） →分子方程式华院2014-注意：半反应中涉及到氧原子数目改变时产生→ H+ 、OH-、H2O，都有可能，但是正确的应该是产物（H+ 、 OH- 、H2O）不与反应所处的介质环境相矛盾。MnO4 -1 + 4 H2O + 5e →Mn+2 + 8OH-+） 8H+ 8H+ MnO4 -1 + 8H+ + 5e →Mn+2 + 4H2O华院2014-小结： 1) 离子电子配平氧化还原时注意事项： (ⅰ) 离子方程式的书写要正确。 (ⅱ) 要注意溶液反应介质的酸碱性。氧原子可以通过添加OH-、H2O、H+进行配平。但是在酸性介质中不能出现OH-，在碱性介质中不能出现H+。2)离子-电子法的评价 适用于水溶液中的离子反应，简单、直观。--------更加方便氧化还原反应的研究华院2014-练习：使用离子电子法配平 Fe2+ + Cr2O72- + H+ →Fe3+ + Cr3+ +H2O华院2014-问题：Ox-Red反应是有电子转移的反应为什么没有电流现象？华院2014-6.2　原电池和电极电势一、原电池电流←电子定向移动←原电池华院2014-原电池的构造华院2014-1、原电池的组成华院2014-（1）两极：负极 Zn = Zn2+ + 2e电子从原电池流出（到外电路）的一极。负极上总是发生氧化反应。极板上电子是富余的，带负电荷。正极Cu2+ + 2e = Cu电子（从外电路）流入原电池的一极。正极上总是发生还原反应，极板上是缺电子的，带正电荷。华院2014-（2）半电池及氧化还原电对 从原电池的构造来看，一个完整的原电池，由两个“半电池”所构成：例：铜锌原电池（1）铜板和硫酸铜； （2）锌板和硫酸锌。 每一个半电池都包含有两类物质： 1）还原态物质，例如Cu, Zn。 2）氧化态物质，例如Cu2+, Zn2+华院2014-半电池中，氧化态物质与还原态物质总是共存的，构成一对，称为“氧化还原电对”。常用下列符号表示 : 例如： Cu2+ / Cu、 Cu2+/Cu+、 Zn2+ /Zn 、 H+/ H2 、 Cl2/Cl- 、PbO2/ Pb2+、 O2/H2OFe3+/Fe2+、 氧化态物质/还原态物质华院2014-原电池的书写格式:（1）、由（-）→（+）次序书写（2）、表明溶液中所有物质的浓度 C1、C2-----（气体压力）P1 、P2—（3）“ ?” “表示界面, “ ‖” 表示盐桥 ， “ +” “ -”为电极的正负极 （4）、电极可以是参加反应的金属也可以是惰性导体 Pt、C如: (-) Zn ?ZnSO4(C1) ‖CuSO4( C2) ?Cu (+)华院2014-4、原电池的表示法 (一) Pt︱H2(105Pa)∣H+ (lmol ·L-1)‖Cu2+ (lmol ·L-1)∣Cu(s)(+)界面