化学平衡图象(上课).pptVIP

* * * * 专题: 化学反应速率和化学平衡图象 牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意：外界条件 的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化， 化学平衡如何移动，在速度—时间图、转化率—时间 图、反应物的含量—浓度图等上如何体现。 解题前提: 1.某温度时，在2L容器中A、B、C、D四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为 。 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 0.9 0.7 0.4 0.2 0 1 2 A B C D A＋3B＝4C＋2D 2．右图表示反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）； ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率 与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时 间是 A t0～t1 B t2～t3 C t3～t4 D t5～t6 A 3．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合 发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）； △H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化 如图，下列说法不正确的是 A 反应从0 min开始，到第一次平衡时， 二氧化硫的转化率为40% B 反应进行到10min至15min 的曲线变化可能升高了温度 C 反应进行至20min时，曲线 发生变化是因为通入了氧气 D 在15－20min；25－30min 内时反应处于平衡状态 AB Z X 浓度 时间 O t1 t2 t3 4.今有反应X（g）＋Y（g） 2Z（g）(正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条 件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是 A 升高温度或降低Y的浓度 B 加入催化剂或增大X的浓度 C 降低温度或增大Y的浓度 D 缩小体积或降低X的浓度 C 化学平衡图象题的解法: 1、步骤 看图象： （1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义， 并与有关的原理挂钩。 （2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的 是 ，浓度增大的是 ；一般生成物多数以 原点为起点。 （3）注意终点。例如在浓度一时间图上，一定要看 清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合 有关原理进行推理判断。 （4）看清拐点，辅助线，看清曲线的变化趋势。 反应物 生成物 2、原则 （1）定一议二。当图象中有三个变化量时，先确定一 个量不变再讨论另外两个量的关系。 （2）先拐先平，数值大。例如，在转化率---时间图上， 先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变 化的温度高、浓度大、压强高。 为什么？ 例1.一定条件下在某容积不变的密闭容器中发生反应A(g) + B(g) xC(g) 根据右图判断下列说法正确的是( ) A．温度: T1T2 B．压强: p1p2 C．正反应是放热反应 D．x1 看图方法： 先看等压线（压强都是P2的那条线） 先拐弯的速率快，温度高 T1T2 温度升高，C的百分含量降低 温度升高，平衡向吸热方向移动 平衡逆向移动 B C 温度 C% 1.01×106Pa 1.01×105Pa 1.01×104Pa 某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反应吸热 P A% 300℃ 200℃ 正反应吸热 m+np+q m+n=p+q 等温线 等压线 T1 T2 “定一议二”的理解” 思考:该反应是吸热反应还是放热反应?m+n与p+q 的大小关系? * *