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二轮专题复习 平衡常数 * 衢州高级中学 姜小凤 2012《考试说明》要求 1、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的 含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。 3、了解水的电离及离子积常数。 4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。 能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。 2010年、2011年高考平衡常数考查一览表 试题出处 2010考查内容 2011考查内容 1、浙江卷 26-Ka的含义，Ka的表达式与计算 Qc与Ksp相对大小的应用 27-K的计算 2、江苏卷 2(c)-沉淀转化与Ksp的关系。20(1)-Ksp的表达及计算 15-K的计算与应用 3、福建卷 23-(4)K的影响因素 12-K的计算 4、广东卷 31(3)-Ka的计算 31-K的计算 5、海南卷 5Ksp-的表达及简单计算 14(1)-K的表达式 18-K的计算 6、新课标卷 26(4)-K的计算 9-Ka的影响因素，26-Ksp的计算，27K的影响因素 7、山东卷 15-Kw、Ksp的影响因素，28(2)-Ksp的图像及不同物质Ksp大小的判断,K的表达式与影响因素及计算 K-的计算 8、上海卷 25(1)-温度与确定反应平衡常数K的关系 20-K的影响因素 9、安徽 10-K的影响因素 9-K的影响因素 10、北京 12-K的计算 25-K的影响因素与应用 高考试题紧扣大纲，考查对三大平衡常数了解和相关计算（特别是K和Ksp） 1、理解化学平衡常数K、电离平衡常数 (Ka、Kb 、Kw)、溶度积常数Ksp的含义，会书写相应的表达式。 2、知道平衡常数的应用和计算 本节课的教学目标 Ka= 2、CH3COOH H++CH3COO-，电离平衡常数 c (Fe3+) c3(OH-) 4、Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq) , 溶度积常数 Ksp= c ( H+) .c(CH3COO-) c(CH3COOH) c (H+) c (OH-) 3、H2O H+ + OH- ,离子积常数 Kw= 一、平衡常数的表达式 1、对于可逆反应：aA (g)+bB (g) cC(g)+dD(g),期中a、b、c、d分别表示化学方程式中的系数，当在一定温度下达到平衡，则该反应的平衡常数表达式 K = cc(C)? cd(D) ca(A)? cb(B) 　　　在相同温度下，对于同一个可逆反应，若书写方式不一样，平衡常数表达式是否一样？以合成氨反应为例进行说明。 化学方程式 平衡常数表达式 Ｎ2 + 3H2 2ＮH3 K1= Ｎ2 + H2 NH3 K2= 2ＮH3 Ｎ2 + 3H2 K3= K1 、K2 、K3间的相互关系为 K1= K22= 1/K3 思考？ 思考？ 已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.76×10-5，水的离子积常数Kw=1.0×10-14，把醋酸钠加入水中，存在着水解平衡： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- （1）写出醋酸钠水解平衡常数表达式Kh （2）根据所给条件，求Kh K3＝4×10－92 2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g) K2＝5×10-80 2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g) K1＝1×1030 2NO(g) N2(g)＋O2(g) 平衡常数K 化学方程式 2.6×10-39 Fe(OH)3 8.5×10-17 AgI 8.1×10-12 Ag2CO3 5.4×10-13 AgBr 5.0×10-9 CaCO3 1.8×10-10 AgCl Ksp 难溶物 Ksp 难溶物 多元弱酸 电离方程式 Ka CH3COOH CH3COOH CH3COO- + H+ Ka=1.76×10－5 H2CO3 Ka1=4.4×10－7 Ka2=4.7×10－11 H3PO4 Ka1=7.1×10－3 Ka2=6.3×10－8 Ka3=4.2×10－13 弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸 碱性的相对强弱。电离常数越大，弱酸(碱)的酸(碱)性越强， 反之,则越弱