高一化学硅和二氧化硅课件.pptVIP

阅读课本P107-108回答下列问题 1、硅在地壳中的含量？ 2、硅在自然界中的存在形态？ 3、单质硅有几种同素异形体？ 4、单质硅的物理性质？ 高纯硅：半导体材料。集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料，还可以制成太阳能电池。 二、二氧化硅的性质1、物理性质：熔点高，硬度大，不 溶于水。 课堂练习 1、在室温下，下列物质不能晶体硅反应的是（ ） A、F2 B、KOH溶液 C、HF D、Cl2 2、（1）浓硝酸 （2）水 （3）氢氟酸 （4）烧碱溶液中，能与二氧化硅起化学反应的是（ ） A、（1）（2） B、（3）（4) C、（1）（4） D、 （2） （3） 3、能储存在带有玻璃塞的磨口试剂瓶的试剂是（ ） A、液溴 B、氢氧化钾 C、氢氟酸 D、石灰水 作业 P113-114课后练习 1、2 硅及其化合物的转化关系 Si * * 第一课时 硅和二氧化硅 硅的物理性质： 1）晶体硅是灰黑色，有金属光泽， 硬而脆的固体 2）熔、沸点高、硬度大 3）晶体硅是良好的半导体 3、硅的物理性质 晶体硅 单晶硅 单质硅 （1）与氟气反应： （2）与氢氟酸反应： （3）与强碱溶液反应： （4）与氯气反应： （5）与氧气反应： Si+2F2==SiF4 Si+4HF==SiF4?+2H2? Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 Si+2Cl2==SiCl4 Si+O2==SiO2 注：常温下Cl2、O2、H2SO4、HNO3等都不与硅起反应。 4、硅的化学性质 常温下硅只F2、氢氟酸、强碱反应。 加热时能和O2和Cl2等非金属单质反应反应 变压器铁芯（含硅4%的钢有导磁性） 耐酸设备（含硅15%左右的钢有耐酸性） 制合金 5、制备 工业制粗硅： SiO2+2C == 2CO?+Si(含杂质的粗硅) 高温 粗硅提纯： 高温 Si+2Cl2 == SiCl4 高温 生成的液态SiCl4，再用H2还原 SiCl4+2H2==4HCl+Si(纯度高的多晶硅) 工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得有少量杂质的硅。 玻璃的主要成分是二氧化硅，能否用带磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液。为什么？ 氢氟酸能保存在玻璃瓶中吗？为什么？ 思 考 3.二氧化硅的用途 水晶制光学仪器和工艺品 玛瑙制精密轴承和装饰品 石英表、石英钟 石英玻璃制化学仪器 制光导纤维 制普通玻璃 D B A 5、硅的用途： 集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料 中晚期玻璃璧 光 导 纤 维 玻璃仪器 石英玻璃 钢化玻璃 满城汉玻璃耳杯 光学玻璃器材 彩 色 玻 璃 石 英 表 隋李静训墓出 土的玻璃圆盒 网纹玻璃杯 北宋玻璃杯 清乾隆白地套 红玻璃双合瓶 魏晋南北玻璃钵 玲珑瓷 青花瓷 颜色釉瓷 粉彩瓷 雕塑瓷 薄胎瓷 二氧化硅和二氧化都是酸性氧化物，对应的酸分别是碳酸和硅酸，怎样用实验证明它们的酸性强弱？ 阅读与思考 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，会有什么现象呢？ Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+ Na2CO3 方法: 三、碳酸和硅酸性质比较 物质 化学式 酸酐 制法 水溶性 酸性比较 硅 酸 碳 酸 H2SiO3 H2CO3 SiO2 CO2 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl CO2+H2O=H2CO3 难溶于水 溶于水 H2CO3H2SiO3 (1)硅酸： 硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱： Na2SiO3+CO2+2H2O===Na2CO3+H4SiO4 ↓ H4SiO4===H2SiO3 +H2O (易) (2)硅酸盐： ①多数不溶于水(Na2SiO3易溶) ②以氧化物形式表示： Al2(Si2O5)(OH)4 KAlSi3Ox X=8 K2O·Al2O3·6SiO2 (3)水玻璃： 是一种矿物胶，做粘合剂、防腐剂。 Na2SiO3的水溶液,是无色粘稠的液体， 硅酸及硅酸盐： 高温时： SiO2+CaO===CaSiO3 高温 Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑ 高温 CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑ 高温 干态下物质间的反应规律: 高沸点物质（SiO2）制低沸点物质（CO2） SiO2+2C===Si+2CO↑ 高温 Na+KCl===NaCl+K↑ 高温 因此、不能用磨口玻璃塞盛碱性溶液，如N