高一化学2017年必威体育精装版课件卤族元素第一课时(1).pptVIP

卤 族 元 素 原子结构 氟 F 核外有两个电子层，最外层有7个电子 原子结构 氯 Cl 核外有三个电子层，最外层有7个电子 原子结构 溴 Br 核外有四个电子层，最外层有7个电子 原子结构 碘 I 核外有五个电子层，最外层有7个电子 原子结构 砹 At 核外有六个电子层，最外层有7个电子 卤素原子结构异同点： 1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子 2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同， 原子半径不同。 推测 在化学性质上应表现出相似性和递变性。 元素 符号 核电荷数 单质 颜色状态 密度 熔沸点 溶解度 100g水中 氟 F 9 F2 淡黄绿色气体 1.69 g/L 依 次 升 高 与水反应 氯 Cl 17 Cl2 黄绿色气体 3.214 g/L 226cm3 溴 Br 35 Br2 深红棕色液体 3.119 g/cm3 4.16g 碘 I 53 I2 紫黑色固体 4.93 g/cm3 0.029g 溴、碘溶于有机溶剂的情况 常温下 水中 苯 四氯化碳 汽油 酒精 F2 浅黄绿色 强烈反应 反应 反应 反应 反应 Cl2 黄绿色 浅黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 Br2 深红棕色 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 I2 紫黑色 深黄→褐 浅紫→紫 紫→深紫 浅紫红→紫红 棕→深棕 相似性 （1）负价均为－1价，Cl、Br、I最高正价均为＋7，最高价 氧化物均为X2O7，气态氢化物的化学式为HX （2）在一定均可与氢气反应： H2 ＋ X2 ＝2HX （3）Cl2、Br2、I2均可与水反应 X2 ＋ H2O ＝ HX＋ HXO 卤素单质与金属的反应 氟（F2）可以与所有金属反应 氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应 溴、碘也可以与大多数金属反应 例如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Fe+3I2 2FeI2 卤素与氢气的反应 H2 ＋ F2＝ 2HF H2 ＋ Cl2 2HCl 点燃或光照 H2 ＋ Br2＝ 2HBr 500℃ H2 ＋I2 2HI 冷暗处剧烈反应 点燃或光照 加热到500℃ 不断加热，缓慢进行 反应剧烈程度逐渐减弱， 生成的氢化物稳定性逐渐降低。 卤素与水的反应 2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸） 氧化剂：F2 还原剂： H2O Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO （能反应） Br2 ＋ H2O ＝ HBr ＋HBrO （很弱） I2 ＋ H2O ＝ HI＋HIO （极弱） 与水反应的剧烈程度逐渐减弱 卤素单质间的置换反应 F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝ NaF ＋ Cl2 Cl2 ＋ 2NaBr＝ 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI ＝ 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI ＝ 2KBr ＋ I2 F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱