第四讲电解池.pptVIP

6．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢 的顺序是 (　　) A．④②①③　　　　　B．②①③④ C．④②③① D．③②④① 解析：钢铁在海水中的腐蚀属于电化学腐蚀，当钢铁与比它活泼性差的Sn相连时，Fe被腐蚀的速率比①大，与活泼性强的锌连接，锌作负极，锌被腐蚀，铁被保护，其腐蚀的速率要比①小；装置④为电解装置，Fe为阳极，发生电极反应，铁腐蚀的速率最快。 答案：A　 [练习点点清] A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应 是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品 起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了 牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以 保护它不受腐蚀 答案：B　 解析：弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，A正确；当镀层破损时，锡、铁可形成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B错误；铁、锌、海水形成原电池，锌失去电子作负极，从而保护了铁，C正确；采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，D正确。 4．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移， 则 (1)有________金属被腐蚀。 (2)标准状况下有________气体放出。 解析：镀锌铁发生电化学腐蚀，锌作负极：Zn－2e－===Zn2＋，当有0.2 mol电子转移时，有0.1 mol Zn溶解。在正极上：2H＋＋2e－===H2↑，生成0.1 mol H2。 答案：(1)6.5　(2)2.24 1.把握电解池中2个电极的判断： (1)阳极：与电源正极相连、发生氧化反应、阴离子移向的一极。 (2)阴极：与电源负极相连、发生还原反应、阳离子移向的一极。 2.牢记电解过程中两极离子的放电顺序： (2)阴极：Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋Fe2＋Zn2＋。 3.正确书写2种电化学腐蚀中的正极反应： (1)析氢腐蚀(强酸性条件)：2H＋＋2e－===H2↑。 (2)吸氧腐蚀(弱酸性或中性条件)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 A．(2012·广东高考)自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 B．(2012·江苏高考)镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损 前更容易生锈 C．(2012·海南高考)锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可 滴加少量硫酸铜 D．(2011·新课标全国卷)电解58.5 g熔融的NaCl，能产生标准 状况下22.4 L氯气，23.0 g金属钠 解析：钢含有铁、碳，铁、碳和潮湿的空气组成原电池，铁发生电化学腐蚀，A正确；铁比铜活泼，镀层受损后，形成原电池铁作负极，更易腐蚀，B正确；锌与硫酸铜反应生成铜，锌、铜与稀硫酸形成原电池，可使反应速率加快，C正确；根据氯元素守恒，电解1 mol熔融的NaCl，产生0.5 mol氯气，即11.2 L，D不正确。 答案：D　 2．下列有关电化学的示意图中正确的是 (　　) 答案：D　 解析：A中Zn为负极；B中左池应为ZnSO4溶液，右池应为CuSO4溶液；C中粗铜应作阳极，精铜应作阴极。 3.(2012·上海高考)右图装置中发生反应的离子 方程式为：Zn＋2H＋―→Zn2＋＋H2↑，下列 说法错误的是 (　　) A．a、b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 4．如图所示是探究铁发生腐蚀的装 置图。发现开始时U形管左端红 墨水水柱下降，一段时间后U形 管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是 (　　) A．开始时发生的是析氢腐蚀 B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋ D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋ 2H2O===2Fe(OH)2 . 课下作业见“课时跟踪检测（二十二）” 解析：pH＝3的雨水浸泡过的铁钉，开始时水膜酸性较强，发生析氢腐蚀，总反应式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，随着H＋的消耗，pH逐渐升高，一段时间后发生吸氧腐蚀。铁钉腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋。 答案：D　 章末高考题组检测见章末高考题组（六）” 第四讲 电解池 G Zn Cu 写出右图原电池的电极反应、电池总反应。 负极：Zn – 2e- = Zn2+ 正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu 电池总反应：Zn + CuCl2 =