初三化学第二单元空气的组成知识梳理人教新课标版.docVIP

PAGE PAGE 2 一、空气的组成 1.空气成分的发现过程 1774年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。 2.空气中氧气体积的测量 实验原理：利用过量的红磷燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积。 实验现象：①红磷燃烧，有大量白烟生成。 ②冷却后，打开弹簧夹，集气瓶内的水面上升，而且上升到集气瓶体积的1/5。 实验结论：氧气约占空气体积的1/5。 选择药品的条件是：①药品能在空气中燃烧，燃烧时只消耗氧气，不与空气中的其他成分反应。 ②药品在空气中燃烧后的生成物不是气体(若生成物为气体，可将水换成易吸收该气体的液体)。 造成误差的原因： 实验结果比实际偏低： （1）红磷量不足，瓶内氧气没有耗完；（2）未塞紧瓶塞，外界空气进入瓶内； （3）未冷却到室温就打开弹簧夹；（4）导管内未事先注满水。 实验结果比实际偏高： （1）没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出； （2）乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出。 例1我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，如图所示为测定空气中氧气含量的实验装置示意图，图中玻璃管里的活塞可以活动，活塞的左端管内有密封的空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相通，试验开始前活塞处在刻度5 cm处。请按要求填空。 （1）实验时，玻璃管里为什么要盛过量的红磷？ （2）可以观察到玻璃管内发生的现象是：①白磷（足量）　　　　　　；②活塞开始向　　 　移动（填“左”或“右”）；③随着温度的降低，最终向　　　 　移动。 （3）试验结束并恢复至室温时，活塞应停在约　　　　cm处，据此可得出的结论是　　　　　　　　　　　。 思路解析：本题中用燃烧红磷的方法除去一定体积的空气中的氧气，再通过活塞移动的情况来判定空气中氧气的体积分数。这就要求：①红磷必须过量，才能把一定体积的空气中的氧气完全消耗掉；②产物不能是气体，否则无法测定实验结果。因此，实验中使用红磷作燃烧物，且必须过量。 答案：（1）红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。 （2）燃烧　右　左 （3）4　空气中氧气的体积大约占1/5 3.空气的成分 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。 例2下列事实说明空气中含有哪些成分？ （1）空气是制造氮肥的原料　　　　。（2）饼干在空气中放置逐渐变软　　　　。 （3）蜡烛在空气中燃烧　 。（4）长期放在空气中的石灰水表面上有一层白膜　　。 答案：（1）氮气（2）水蒸气（3）氧气（4）二氧化碳 思路解析：此题考查了同学们对空气各成分的掌握情况，并知道发生变化的原因是由空气中的哪些成分引起的，使同学们能较灵活地用空气成分的知识解决有关问题。空气中含有氮气所以才能制造氮肥；空气中含有的水蒸气使饼干变软；蜡烛能燃烧是因为空气中含有氧气；空气中的二氧化碳和石灰水的有效成分Ca（OH）2反应，生成不溶于水的碳酸钙。 4.纯净物和混合物 纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气、二氧化碳等都是纯净物。 混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质。 例3下列物质属于纯净物的是 （　　） A.加碘食盐 B.矿泉水 C.空气 D.酒精 思路解析：纯净物中只含一种物质，加碘盐是在食盐中加入碘化钾，故它是混合物；矿泉水中含有矿物质，是混合物；空气中含有多种矿物质；酒精是乙醇的俗名，其中只含一种物质是纯净物。答案：D 二、空气是一种宝贵的资源 三、保护空气 1.空气中的主要污染物。主要是有害气体和烟尘两类。有害气体有：一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫、二氧化氮等。 2.空气污染的危害。被污染的大气严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气温变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。 3.防治空气污染的措施：加强大气质量监测；研制和开发洁净能源；采用化学方法处理工业生产中产生的有害气体；在汽车上安装尾气净化装置；积极植树造林、种草。 例4有五种物质：①汽车尾气形成的烟雾；②石油化工厂排出的废气；③人体呼出的二氧化碳气体；④植物光合作用放出的气体；⑤煤燃烧产生的烟尘。其中能使空气严重污染，并对人类造成很大危害的是 （ ） A. ①②⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①④⑤ 思路解析：造成空气污染的