初三化学计算差量法.docVIP

“差量法”巧解化学计算题 2015年遂平县第一次摸底考试最后一道题四、23（5）某碳酸钠样品中含有少量的氯化钠。现称量11克该样品放入烧杯中，然后加入一定量的溶质质量分数为14.6％的稀盐酸至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1ɡ氯化钠固体。计算：1.碳酸钠样品中碳酸钠的质量；2.反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1％）此题运用差量法解题特别是第一问应用最简便容易。今年我县化学计算得分最低。“差量法”是在化学计算题中常采用一些计算技巧，这样可以大大简化运算量，提高运算准确度。差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系，列出比例式求解的解题方法。差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。我们学过的化学反应前后有固体质量差、气体质量差、气体体积差等都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。 　例1.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。 　　【解析】CO+CuO Cu+ CO2 　　?????28???????????44 由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO2，使气体质量增加44-28=16(份)。现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此可列比例求解。 ? 解：设原混合气体中CO的质量分数为x CO+CuO Cu+CO2? △m(气体质量增加) 28?????????? 44???? 44-28=16? 12x 18g-12g=6克 　可求出x=87.5% 答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。 ?差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。????此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。????用差量法解题的关键是正确找出理论差量。????[差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”]????差量法的适用条件： 1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。 2.差量可以是因态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。 3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。 4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。 5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。 6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。 一、产生固体质量差 例?1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。 例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？ 解：设参加反应的铁的质量为x Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m 56 64 8 X (8.4-8)g 56/8=x/0.4g x =2.8g 答：参加反应的铁的质量为2.8 g。 注意：本题出现的质量差是固体质量差。 练习1：12.8克铜片放入足量的硝酸银溶液中，过一会儿取出洗涤，干燥后称得质量为13.56克。问：有多少克银析出？ 【分析】由于铜片反应溶解进入溶液，银析出附在铜片上，导致铜片质量增加。 解：设反应后析出银的质量为x，依题意得： Cu(s)＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag(s) 铜片质量增加 64 216 216－64＝152 x 13.56g－12.8g＝0.76g 答：（略） 练习2：实验室制取氧气，取一定量的KClO3和MnO2共热，反应前MnO2在混合物中占质量的25％，当MnO2质量分数提高到30％时，问：KClO3分解了百分之几？ 【分析】MnO2是催化剂，在反应前后性质和质量都不变，现MnO2在反应前质量分数比反应后小，可知反应后固体质量减少。 解法一：设MnO2的质量为x，发生