修改人教版必修1《第2章_化学物质及其变化》全套课件.ppt

练习：表示出电子转移的方向和数目，并找出它们的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物： 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 4e- 40e- +2 -1 0 +3 -2 +4 -2 Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 1、部分氧化还原反应 4HCl(浓)+MnO2==Cl2?+MnCl2+2H2O -1 +2 0 +2 0 +6 +2 +4 -3 0 -1 0 8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 请问：其被氧化的氨与未被氧化的氨的质量比是多少？ SO2 + 2H2S = 3S ? + 2H2O +4 -2 0 KClO3+6HCl==KCl+3Cl2?+3H2O 请问：其氧化产物与还原产物的质量比是多少？盐酸作用？ 2、归中反应（同一元素） 归中反应的原则：只靠拢，不交叉 5NH4NO3=4N2↑+9H2O↑+2HNO3 请问：其氧化产物与还原产物的质量比是多少？ H2SO4(浓)+H2S==SO2?+S?+2H2O 请问：转移的电子数目是多少？ +6 -2 +4 0 +5 -1 -1 0 -3 +5 0 +5 3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O 3、歧化反应（同一元素） 3NO2+H2O=2HNO3+NO 请问：其氧化剂与还原剂的质量比是多少？ +4 +5 +2 0 -2 +4 四、物质的氧化性、还原性的判断 本质 依据 具有氧化性 具有还原性 氧化剂 还原剂 能得电子 能失电子 化合价可升高 化合价可降低 反应物 同种元素 最低价时——只具还原性 中间价时——兼有氧化性和还原性 最高价时——只具氧化性 最低价 最高价 例如：S元素主要化合价有： -2 0 +4 +6 中间价态 只有还原性 只有氧化性 既有氧化性又有还原性 H2S S SO2 SO3 思考： (1)H2O、H2O2、O2分别有哪些性质？ (2) 金属单质只有还原性 因为金属元素无负价 (3)判断某物质的性质，要全面考虑： 如HCl酸： HCl == H+ + Cl- 其中H+具有氧化性，Cl-却具有还原性。 所以盐酸既有氧化性，又有还原性。 (还有如KMnO4、KClO3、H2O等) 思考： 1、在氧化还原反应里， Fe、Cu2+、Fe2+， 只能作还原剂的是_____________； 只能作氧化剂的是_____________。 2、下列物质中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A、Mg B、SO2 C、Zn2+ D、H2S Fe Cu2+ BD 具有氧化性的物质：氧化剂+氧化产物 具有还原性的物质：还原剂+还原产物 为什么？ 同一反应方程式中， 氧化性 还原性 还原性 氧化性 五、氧化性、还原性的强弱比较 区别： 判断氧化(还原)性：只看化合价能否升降； 比较氧化(还原)性强弱：看得失电子难易程度 得电子能力越强?反应越活泼?氧化性越强 失电子能力越强?反应越活泼?还原性越强 如：Na和Mg分别与盐酸反应？ 注意： 氧化(还原)性强弱，