初中化学专题知识点.pdfVIP

初三化学中考总复习知识点汇总 （变化与性质） 1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。 2、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导 电性、吸附性等。 3、化学性质——酸性、碱性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐 蚀性、毒性等。 （组成与结构） 1、分子是保持物质化学性质的一种微粒 （该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保 持其化学性质）。 原子是化学变化中的最小微粒。X Kb1 .C om 例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl ）。 2 金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子 （Mg） （质量守恒定律） 1、在一切化学反应中，反应前后 S 大部分固体 ①原子 （元素）的种类没有改变 （适合降温结晶） ②原子的数目没有增减， ③参加反应的反应物和反应中生成的质 NaCl 量总和相等。 （适合蒸发结晶） （溶液） Ca(OH) 、气体 2 1、溶液的特征：均一稳定的混合物。 （适合升温析出溶质） 0 2、悬浊液：有不溶的固体 t 乳浊液：有不溶的液体 - 1- ①加水 ②溶解度变大 （升温） 饱和溶液 不饱和溶液 ①增加溶质 ②溶解度变小 （降温）③蒸发溶剂 2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度 1g—10g，微溶物质的溶 解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。 3、混合物分离的方法：① 过滤—固液分离 ② 结晶—分离可溶性固体 ③蒸馏—分 离不同沸点的液体 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体 （如NaCl）。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体 （如 KNO ） 3 4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精 盐酸中溶质是HCl 气体 石灰水中溶质为Ca(OH) ，但是，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH) 。 2 2 生理盐水的溶质也是NaCl。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷 （不能用木炭、硫磺、铁丝等代替） 燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5 体积。 若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%等 空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 3、工业制氧：分离液态空气，利用各组分气体的沸点不同，属于物理变化。 4、上海市空气质量指标: SO 、NO 、可吸入的颗粒物。