高中化学易错点剖析和高考题逆袭5——有关陌生方程式书写问题.docx

PAGE 4 高中化学易错点剖析与高考题逆袭(5)——有关陌生方程式书写问题 【易错点剖析】 1.中学阶段所学习的化学反应原理包括三部分： (1)复分解反应原理：强酸制弱酸，强碱制弱碱，酸碱要中和，盐盐有沉淀；离子浓度减小的原理。 (2)氧化还原反应原理：化合价有升必有降；强氧化剂制弱氧化产物，强还原剂制弱还原产物。 (3)化学平衡移动原理：有××物质是气体逸出或沉淀析出，使平衡正向移动，反应得以进行。 2.解题步骤：(1)首先依据已知条件确定出主要反应物和产物 。 (2)然后确定反应原理 ，写出其它重要产物。 (3)最后补出其它反应物或生成物并配平方程式，特别注意酸碱性条件及题中信息。 3.几个书写方程式的技巧： (1)酸根阴离子优先结合金属离子生成盐，若无金属则结合H+生成酸。而负二价氧则优先结合H+生成水 。原则是生成最稳定的产物。 (2)配平方程式时常常需要补充物质： ①酸性条件只能补充H+、H2O等，方程式中绝不能出现OH-符号；反之，碱性溶液只能补充OH-、H2O等，方程式中绝不能出现H+符号。 ②若在水溶液中进行反应时，可以随时在方程式左或右侧补充水分子 以便于配平。 【例1】(1)AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式 。 (2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应Ⅰ的化学方程式　 。 (3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SOeq \o\al(2－,3)将NO2转化为NOeq \o\al(－,2)，其离子方程式　 。 (4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式 。 (5)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。 (6)常温下利用Fe2＋、Fe3＋的相互转化，可将SO2转化为SOeq \o\al(2－,4)而实现SO2的处理(总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4)。已知含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一反应的离子方程式　 。 (7)废旧干电池中的MnO2与FeS在70℃的硫酸中浸取，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式　 。 【例2】(1)用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2Oeq \o(=====,\s\up7(电解))Cu2O＋H2↑，装置图如下左所示。该电解池的阳极反应式 。 (2)储氢可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：环己烷(g) =eq \o(,\s\up7(FeSO4/Al2O3),\s\do5(高温))= 苯(g)＋3H2(g)。一定条件下，下中图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。生成目标产物的电极反应式为 。 (3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如下右图所示。电解时b极上生成乙烯的电极反应式为　 。 (4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下左图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2和H2O合成CH4。写出铜电极表面的电极反应式　 。 (5)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物 生产NF3，其电解原理如下右图所示。a电极为电解池的　 极，写出该电极的电极反应式 。 【逆袭高考题】 39.【2018年天津】为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合