酸碱盐在水中的电离.pptVIP

第二节 离子反应 一. 酸、碱、盐在水中的电离 ……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线…… ——引自初三物理“用电安全” 为什么湿手更易触电？ 电流——带电粒子的定向移动 湿——“水”（很多物质的良好溶剂） NaCl ——NaCl溶液导电实验 ① 水的导电性 ② NaCl晶体的导电性 ③ NaCl溶液的导电性 水 NaCl晶体 NaCl溶液 溶解 ？ (不导电) (导电) (难导电) NaCl ＝ Na+ + Cl- 为什么NaCl溶液不显电性？ 某些 化合物 自由移动 离 子 离 子 定向移动 溶解于水 通 电 电 离 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。 非电解质： 条件 现象 类别 化合物 受热熔化 导 电 NaCl溶液为什么能导电？ 理解电解质和非电解质时需注意 1.电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质； 2.电解质导电是有条件的，即必须在水溶液或熔融状态下导电，二者具备之一即可。 3.能导电的不一定是电解质。如：Fe等； 4.酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质； 5.非金属氧化物（水除外）、NH3和大部分有机物为非电解质（如：蔗糖，乙醇等）。 1.电 离： 2.电离方程式: 电解质在一定条件下离解成自由移动离子的过程。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 表示电解质在一定条件下电离的式子。 例如：NaCl ＝ Na+ + Cl- 3.电离方程式的书写 ①左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 ②原子团不可拆分。（HSO4 –除外） 如:（NH4)2SO4 == 2NH4+ + SO42- ③要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。 HCl ＝ H+ + Cl- H2SO4 ＝ 2H+ + SO42- HNO3 ＝ H+ + NO3- KCl (NH4)2SO4 NaHCO3 HCl H2SO4 HNO3 NaOH Ba(OH)2 写出下列三组物质的电离方程式 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。 酸: KCl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH Ba(OH)2 NaOH ＝ Na+ + OH- Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- KCl ＝ K+ + Cl- (NH4)2SO4 ＝ 2NH4+ + SO42- NaHCO3 ＝ Na+ + HCO3- 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物。 电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。 碱： 盐： 思考与交流 参考酸的定义，概括碱和盐的概念 电解质： ；非电解质： ； 1.一种物质不是电解质就是非电解质。 2.石墨能导电，所以石墨是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.固体氢氧化钠不导电，所以氢氧化钠是非电解质。 5.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。 6.BaSO4的水溶液不导电，所以其不是电解质。 7.下列哪些是电解质、哪些是非电解质？ ①铝 ②CO2 ③Cu(OH)2 ④粗盐 ⑤蔗糖 ⑥乙醇水溶液 ⑦ (NH4)2SO4 ⑧HCl ⑨CaO ⑩NaOH溶液 作业：P33 1、3 P34 4 、8 * *