2013届高考化学一轮必备测试 第七章 第一节化学反应速率 新人教版.docVIP

PAGE 2013届高考化学一轮必备测试 第七章 第一节化学反应速率 新人教版 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2011·南昌模拟)对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　) A．通入大量O2　　　　　　 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 解析：通入大量O2，反应物浓度增大，正反应速率增大，故A正确。增大容器容积，反应物的浓度减小，正反应速率减小，故B错误。移去部分SO3，平衡正向移动，导致反应物的浓度减小，正反应速率减小，故C错误。降低温度，正逆反应速率均减小，故D错误。 答案：A 2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　) A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 解析：选项A中，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；D项对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。 答案：D 3．把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是(　　) A．增大亚硫酸钠粉末的量 B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2 C．硫酸浓度不变，用量增大一倍 D．使反应在较大容器内进行 解析：增大固体物质的用量，反应速率不变；增大H2SO4的用量，只要H2SO4的浓度不变，反应速率不变；增大H2SO4的浓度可加快反应速率。 答案：B 4．(2011·湖南十二校联考)使反应：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为(　　) A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1 解析：v(N2)＝eq \f(0.6 mol/2 L,30 s)＝0.01 mol·L－1·s－1 v(NH3)＝2v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 v(O2)＝eq \f(3,2)v(N2)＝0.015 mol·L－1·s－1 v(H2O)＝3 v(N2)＝0.03 mol·L－1·s－1。 答案：A 5．可逆反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　　) A．v(A)＝0.15 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min) C．v(C)＝0.4 mol/(L·min) D．v(D)＝0.02 mol/(L·s) 解析：根据同一反应中各物质表示的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比，将选项中的其他速率都转化为A的速率，分别为： B选项v(A)＝0.3 mol/(L·min)， C选项v(A)＝0.4 mol/(L·min)， D选项v(A)＝eq \f(0.02 mol,1 L×\f(1,60)min)＝1.2 mol/(L·min)。 所以四个选项所表示的速率最快的为D项。 答案：D 6．(2011·赣州模拟)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是(　　) A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸 B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强 C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙 D．改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸 解析：温度高，反应速率提高；压强是通过改变气体的浓度来改变化学反应速率的，而该反应为固体碳酸钙与液体盐酸的反应，反应物中没有气体，故改变压强对该反应的速率几乎没有影响；粉末状态的固体表面积大，反应速率快；尽管强调了稀硫酸与原盐酸中的H＋浓度相同，但硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶，覆盖在碳酸钙表面，从而使碳酸钙与H＋的接触面积减小，导致反应速率变慢。 答案：B 7．(2010·福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　) A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0