化学反应的碰撞理论.PPTVIP

* 若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。 * V×倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率 * V×倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率 回忆：化学反应的碰撞理论： ⑴、化学反应的实质是： 旧的化学键断裂，新的化学键形成 ⑵、化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞 注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。 在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞； 不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞； 力量不够 取向不好 好球！有效碰撞 反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？ ①、有足够的能量使旧键断裂 ②、碰撞时要有合理的取向 一、活化分子 1、 定义： 具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称为活化分子。 单位体积内活化分子数越多，反应速率越快 活化分子数(n活) 反应物分子总数(n总) == 活化分子百分数(活%) 2、表达式： 分子运动 相互碰撞 分子具有足够的能量 活化分子 有 合 适 的 取 向 有效碰撞 发生化学反应 3、化学反应发生的条件 化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。 思考： 浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？ 1、浓度 浓度 增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变 n活↑ →有效碰撞↑ →V↑ 在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 。 注意： 此规律只适用于气体或溶液的反应，(对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。) ?练1： 一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 ?练2：如反应：3KSCN+FeCl3 = Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？ 因为反应实质为：Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 压强对反应速率的影响 ?练3： 若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？ 2、压强 压强增大 → 体积减小 其他条件不变 →V↑ →C增大 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小（紧扣对C的影响） 发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？ 此规律只适用于有气体参加的反应。 其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。 　例1、在N2+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时： ?减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ?反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？ 小结：惰性气体对反应速率的影响 （1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度 ，因此对反应速率 。 （2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积 ，反应物的浓度 ，因此反应速率会 。 练4、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ 　） 　　　　　　　　　 A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大 压强对反应速率的影响 DE 一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。 T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑ →V↑ 3、温度 其他条件不变，温度升高，反应速率加快 注意： 该规律适用于任何反应。 * 若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。 * V×倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率 * V×倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率