分化第五章(三).ppt

* 四、 溴酸钾法 BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 3Br2 + 6I- = 6Br - + 3I2 3I2 + 6S2O32- = 6I- + 3S4O62- ~ KBrO3 ~ 3Br3 ~ 3I2 ~ 6S2O32- ~ 6e 返回 * 五、 氧化还原滴定的计算（p125，自学） I2＋Mn2+ I- (过) s2o32- I- + S4O62- HCOOH CO32-+MnO42-+ MnO4-(剩) OH- KMnO4-(过) 歧化 MnO2 MnO4- H+ 返回 例6 KMnO4法测定HCOOH * Na2S2O3 2S2O32- S4O62- S2O32- +5e -2e -2e 根据等物质的量规则： n(1/5KMnO4)=n(Na2S2O3)+n(1/2HCOOH) 则： 氧化剂 KMnO4 MnO4- Mn2+ 1/5MnO4- 还原剂 HCOOH HCOOH CO2 1/2HCOOH * 例7 测定KI含量 (p229) KI H+ KIO3(过量） I2+ KIO3(剩) H+ KI I2 I-+S4O62- S2O32- 向其中加KIO3(过量），反应后煮沸除去I2，过剩之KIO3用碘量法测定。 * 加热前：n(IO3-): n(I-)=1:5 加热后：n(IO3-): n(S2O32-)=1:6 (IO3- 3I2 6 S2O32-) KI的毫摩尔数= S2O32- 6I- 总IO3- mmol 与KI样品反应 剩余的IO3- mmol 此例用选基本 单元计算较烦 IO3-氧化KI: IO3-+5 I-+6H+=3I2 + 3H2O * 习题5.7：测K+ 净失 11个e (2mol K+) * 或用换算因数法: 1K2Na[Co(NO2)6]失11e, 即相当于1K+失5.5e KMnO4 Mn2+ 得5e ∴1K 相当于1.1 KMnO4 n(K+):n(KMnO4)=1 : 1.1 * 第五章 小 结 5.1 条件电位的概念, 定性了解影响条件电位的因素(不计算). 不同类型的反应对 要求不同。 5.2 影响氧化还原反应速率的因素: 浓度、温度、催化剂、诱导反应。 5.3 滴定曲线: 与 有关, 与浓度无关 指示剂: 氧还、自身、专用。 滴定前的预处理. 5.4 各种方法的特点、应用条件、测定事例。 5.5 氧化还原滴定的计算：基本单元, 摩尔比法. * * 第三节 氧化还原滴定法的分类及其应用 开始 开始 结束 开始 高锰酸钾法 碘量法 重铬酸钾法 溴酸钾法及铈量法（作为了解） 本节采取自学与解答的形式！ * 学习要点 一、分类： 标准溶液，半反应 二、概述（或基本原理）： 特点及注意事项 三、标准溶液的配制 方法(直接或间接)，标定及有关反应方程式 四、应用示例：重点是将要作的实验 反应方程式，结果计算，反应条件，指示剂及终点前后的颜色变化 * 一、 KMnO4法(permanganate titration) 返回 开始 开始 开始 （一）概述 （二）标准溶液的配制 （三）测定示例 H2O2的测定 * KMnO4法-半反应 测定：H2O2, 酸性 (pH≤1) * Δ 强碱性(pH14) 测定：有机物, 反应速度快 (例测甘油）。 不同反应条件下, 反应产物不同。 返回 其他-半反应 测定：S2－，SO32-, S2O32-及某些有机物。 Δ 弱酸性、中性、弱碱性 * KMnO4标准溶液的配制与标定 棕色瓶暗处保存 现标现用 基准物: