测定一批黄铜中铜的质量分数。将该粉末与稀硫酸在烧杯内.docVIP

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2019-08-04 发布于天津
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测定一批黄铜中铜的质量分数。将该粉末与稀硫酸在烧杯内.doc

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测定一批黄铜中铜的质量分数。将该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应，10克样品与80克稀硫酸恰好反应，测得反应后烧杯中剩余物质的质量为89.8克。（1）黄铜样品中铜的铜质量分数。（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）解析：反应生成的氢气的质量为10g＋80g－89.8g＝0.2g。设黄铜中锌的质量为x，反应生成的ZnSO4的质量为y，则： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 x y 0.2g 解得：x＝6.5g y＝16.1g （1）黄铜样品中铜的铜质量分数为。（2）反应后所得的溶液中溶质的质量分数为含锌81.25%的粗锌8克放入烧杯中加入适量的稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应且不溶于水）反应后称得烧杯中的混合物质量为82克。求反应所得溶液中溶质的质量分数。解析：粗锌中锌的质量为8g×81.25％＝6.5g，杂质质量为8g－6.5g＝1.5g。设反应生成的ZnSO4的质量为x，则： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 161 6.5g x 解得：x＝16.1g 反应后所得的溶液中溶质的质量分数为