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多相催化反应基础;多相催化的反应步骤(Steps for heterogeneous catalytic reaction);多相催化的反应步骤示意图（Diagram of steps of heterogeneous catalytic reaction）;The surface energy of a covalent solid ;The surface energy of an ionic solid ;固体表面吸附现象的本质;吸附作用几个关键概念（一）;吸附作用几个关键概念（二〕;物理吸附与化学吸附;物理吸附和化学吸附的区别;催化反应与吸附的关系;吸附强弱的度量方法;积分吸附热;微分吸附热;微分吸附热是覆盖度?的函数，其变化关系比较复杂。有三种类型。 类型I，吸附热与覆盖度无关，即吸附热为常数。这是理想的吸附情况，实际遇到的较少。此类吸附称为朗格缪尔(Langmuir)吸附。; Langmuir吸附等温式 　 Langmuir吸附是一种理想的吸附，它基于以下的假设： ①吸附表面是均匀性； ②吸附分子之间没有相互作用； ③只发生单层吸附 （ q微分与θ的关系为常数） ;类型II，微分吸附热随覆盖度增加呈线性下降。此类吸附称为焦姆金（Temkin）吸附。 类型III，微分吸附热随覆盖度增加呈对数下降。此类吸附称为费兰德利希(Frundlich)吸附。 后两类吸附热皆随覆盖度变化，称为真实吸附。 多数实验结果是属于后两类或由后两类派生出来的。 ;ТЁМКИН吸附等温式： 该式是在研究 N2、H2、NH3体系于铁催化剂上化学吸附时总结出来的，无极值，用于中等吸附。该物系的吸附热的变化随覆盖率程度的增加而线性下降。 q微 ＝ q0 －αθ ;Freundlich吸附等温式 此式假定吸附热的变化随覆盖率程度的增加按对数下降。覆盖率的适宜范围在0.2~0.8之间。在指定范围内，H2在W粉上的化学吸附遵循此等温式。 q微 ＝ q0 －αlnθ ;吸附热随覆盖度的关系;产生真实吸附的原因;固体表面不均匀;化学吸附态;研究化学吸附态实验方法;吸附态的红外光谱（IR〕;;吸附态包括三方面的内容;氢的吸附态;氧的吸附态;一氧化碳的吸附态;烯烃的吸附态;乙炔的吸附态;形成化学吸附态时，吸附粒子(分子、原子、离子或基)和催化剂表面可以形成共价键、配位键和??子键。 催化剂中进入吸附态的成分，可以是催化剂表面的原子或离子等。 ;化学吸附态决定产物;谢谢