初中溶液章末综合提升.docVIP

章末综合提升 【本章知识框架图】 【专题点1】 饱和溶液与不饱和溶液 题型一　饱和溶液与不饱和溶液的判断 (2008·宜昌)对一定温度下的100g硝酸钾饱和溶液的表述，正确的是 ( ) A.若升高温度，硝酸钾的溶解度仍不改变 B.若加入10g硝酸钾晶体，该溶液中溶质的质量分数增大 C.若把该溶液倒出50g，剩余溶液中溶质的质量分数减小一半 D.若蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液一定是饱和溶液 [剖析]　若升高温度，硝酸钾的溶解度会增大；若加入10g硝酸钾晶体，不会再溶解，该溶液中溶质的质量分数不变；溶液具有均一性，若把该溶液倒出50g，剩余溶液中溶质的质量分数不变。 [答案]　D [技巧探测]　理解饱和溶液的概念。 题型二　饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 (2008·浙江金华)如图5-1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在t℃时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变)，可使之变成饱和溶液的是 ( ) A.只有甲的溶液 B.只有丙的溶液 C.甲、乙的溶液 D.甲、乙、丙的溶液 [剖析] 升高温度(溶剂不变)变成饱和溶液，应该是升高温度，溶解度降低的物质。 [答案] B [技巧探测]　掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，尤其是像氢氧化钙这种特殊情况。 题型三　溶液性质的应用 从2008年1月下旬开始，全国许多地区出现了历史罕见的持续冰冻雨雪天气，为疏通交通，采用了在交通要道上铺撒“氯盐融雪剂”的方法。为了解“氯盐融雪剂”融雪的原理，小红同学查阅到以下资料。请根据材料并结合所学知识回答下列问题： 材料一：“氯盐融雪剂”一般是以氯化钠、氯化钾、氯化镁等物质中的一种或多种组成。 材料二：在通常情况下，纯水的冰点为0℃；20%的氯化钠溶液的冰点为―10℃；35%的氯化钠溶液的冰点是― (1)铺撒“融雪剂”可快速融雪的原因是 ；空气中的液态水变成雪花，其分子间间隔变 。 (2)在缺水地区，融化的雪是品质很好的淡水资源，但其中常含有一些杂质。若要将其净化成生活用水，可采用的方法是 。（答出两种即可）。 (3)“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数与融雪效果的关系为 。 [剖析] 溶液的凝固点比纯水的凝固点低，沸点高。 [答案] (1)氯化钠溶于水形成氯化钠溶液后冰点降低(其他合理答案均可)大 (2)过滤、吸附、沉淀、蒸馏等 (3)“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数越大，融雪的效果越好 [专题点2]　溶解现象， 要使图5-2装置的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可行的一组 是 ( ) A.铜和稀硫酸 B.生石灰和水 C.氯化钠和水 D.石灰石和稀盐酸 [剖析]　要使气球鼓起来，应该使瓶内压强增大，可以使温度升高，也可以产生气体。 [答案]　BD [技巧探测]　使压强增大的方法可以使温度升高，也可以产生气体。 [专题点3]　溶解度曲线 题型一　溶解度曲线的含义 (2010·汕头)图5-3是NaCl、MgSO4 的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( ) A.只有在t1℃时，NaCl和MgSO4 B.t1~ t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C.在t2℃时，MgSO4 D.把MgSO4饱和溶液温度从t3℃降至t2 [剖析]　两条溶解度曲线的交点表示两物质的溶解度相 等，在t1℃和t3℃时NaCl和MgSO4 的溶解度都相等; t1℃~ t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高先增大后减小；把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃ [答案]　C [技巧探测]　理解透彻溶解度曲线的含义，并知道某些结论的前提条件。 题型二　溶解度曲线的综合应用 t℃时，分别向盛有10g水的两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，使其充分溶解。可观察到图5-4①所示现象，图②为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( ) A.t℃时，B试管中的溶液一定是饱和溶液 B. t℃时，A、B两试管溶液中溶质的质量分数可能相等 C. t℃时，甲物质的溶解度一定小于乙物质的溶解度 D.a曲线表示的一定是甲物质的溶解度曲线 [剖析]　t℃时，B试管中没有剩余溶质，不一定是饱和溶液；由于两支试管在t℃时，水的质量相等，加入等质量的甲、乙两种固体，而甲试管中有溶质剩