2019福建省质检讲评.pptVIP

(2018北京高考节选)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：________________。 3SO2(g)+2H2O (g)= 2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=?254 kJ·mol?1 （2）工业上用Cl2生产某些含氯有机物时产生HCl副产物，可用O2将其转化为Cl2，实现循环利用[O2(g) + 4HCl(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)]。将1 molO2和4 molHCl充入某恒容密闭容器中，分别在T1和T2的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如右图所示。 ①该反应的速率v = k ca(O2)·cb(HCl) （k为速率常数），下列说法正确 的是 （填标号）。 A．使用催化剂，k不变 B．温度升高，k增大 C．平衡后分离出水蒸气，k变小 D．平衡后再充入1molO2和4molHCl，反应物转化率都增大 BD O2(g) + 4HCl(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) ②T1 T2（填“＞”或“＜”）。 该反应的ΔH 0（填“＞” 或“＜”），判断的依据是 。 ③T2时，HCl的平衡转化率＝ ， 反应的Kx＝ （Kx为以物质的量分数表示的平衡常数）。 ＜ ＜ 50% 9/16 T1、T2的平衡体系中气体减少量分别为n(T1) =0.625mol，n(T2) =0.5mol，所以T1平衡时转化率更大 在1.0 L密闭容器中放入0.10mol PCl5(g)，一定温度进行如下反应:PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表： 时间t/s 温度 0 t1 t2 t3 t4 t5 T1 5.00 7.31 8.00 8.50 9.00 9.00 T2 6.00 -- -- -- 11.00 11.00 ①PCl3的电子式为_______。 ②T1温度下，反应平衡常数K=______。 ③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。 0.32 mol·L－1 ＜ ＜ 35．Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：（1）Ca小于Ti的是 （填标号）。 A．最外层电子数 B．未成对电子数 C．原子半径 D．第三电离能 （2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2 能破坏臭氧层。 ① Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是 。 ② O3分子中心原子杂化类型为 ； O3是极性分子，理由是 。 B H2O2分子间存在氢键 sp2 O3分子为V形结构（或“O3分子中正负电荷重心不重合”等其他合理答案） （3）Na3OCl可由以下两种方法制得： 方法Ⅰ Na2O + NaCl Na3OCl 方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl 2Na3OCl + H2↑ ① Na2O的电子式为 。 ② 在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有 （填标号）。 A．金属键 B．离子键　C．配位键　 D．极性键 E．非极性键（4）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构 如右下图所示。已知：晶胞参数为a nm， 密度为d g·cm－3。 ①Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na 位于 位置，两个Na之间的最短距离为 nm。 ②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA= 。 （列计算式） BE 面心 二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。①Cl－的外围电子排布式