性质试验方案的设计.pptVIP

第二节性质实验方案的设计 高中三年级 化学 学习目标： 1、了解性质实验方案的设计要求和要求 2、设计乙二酸性质的实验方案 3、设计验证铜和铜的化合物的性质和实验方案 4、通过设计化学实验方案，了解乙二酸所具有一些性质。 1、性质实验的目的： 　　验证和探究物质的性质 一、性质实验设计 2、性质实验设计的一般步骤： (1)明确实验的目的是要验证哪种物质的性质； (2)列出要验证的物质的主要性质有哪些；（结构决定性质） (3)根据物质的性质，进行实验设计。确定实验所需的仪器、药品、装置和实验步骤。 1、性质的推断 A、结构分析 乙二酸的结构：HOOC-COOH 俗称：草酸 H2C2O4·2H2O 二.乙二酸化学性质实验方案的设计 B、可能的化学性质： ①酸性 ⑤能使蓝墨水褪色 ②受热分解生成水、CO2和CO ③能被KMnO4氧化 ④与醇发生酯化反应 O=C－O－H O=C－O－H 熔点：189.5℃ +3 分组讨论设计相关实验： 2、性质实验的设计 (1)酸性：请写出草酸的电离方程式 设计一个实验证明草酸的酸性与HCl、CH3COOH的相对强弱 二元弱酸： H2C2O4　　　H＋＋HC2O4－ HC2O4－　　　H＋＋C2O42－ ①测定同浓度的H2C2O4 、HCl、CH3COOH溶液的pH； ② H2C2O4溶液中加入Na2CO3 结论： H2C2O4是一种二元弱酸。 同浓度溶液的酸性强弱规律： HClH2C2O4CH3COOHH2CO3 草酸盐的溶解性与碳酸盐相似。 草酸不稳定，受热分解： H2C2O4·2H2O H2C2O4+2H2O H2C2O4 HCOOH+CO2 ↑ HCOOH CO↑+H2O 总反应： H2C2O4·2H2O CO↑+CO2 ↑ +3H2O (2)受热分解生成水、CO2和CO △ △ △ △ 　设计一个实验：加热草酸晶体并检验生成的气体。 △ H2C2O4·2H2O CO↑+CO2 ↑ +3H2O 无水CuSO4 澄清石灰水 澄清石灰水 浓硫酸 CuO 草酸晶体 NaOH溶液 (3)与醇发生酯化反应 HOOC-COOC2H5 COOC2H5 COOC2H5 写出草酸分别与乙醇、乙二醇在硫酸催化下反应，生成产物所有可能的结构简式： HOOC-COOCH2CH2OH HOCH2CH2OOC-COOCH2CH2OH O=C-O-CH2 O=C-O-CH2　　　[C-C-OCH2CH2O]n O O (4)能被KMnO4氧化 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 　　　=　K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 溶液紫色刚好褪去时即为滴定终点。 　　草酸中碳原子处在+3价，具有还原性，能将酸性高锰酸钾中的锰还原成Mn2+而褪色，常用于定量分析。也用于除去和测量过量的高锰酸钾。请写出这个反应的化学方程式，怎样确定滴定终点？ (5)能使蓝墨水褪色 　　蓝墨水的主要成分是鞣酸亚铁。在空气中，它会被氧气氧化而成为鞣酸铁。鞣酸亚铁能溶解于水，而鞣酸铁却是不溶于水的黑色沉淀。所以，如果你的衣服一沾了蓝墨水，立即用洗水来洗，可能把污斑全洗掉。然而，如果搁久了，墨水全变成了鞣酸铁，那就不容易洗净了。但是我们还可以用一些化学还原剂，把鞣酸铁重新还原成鞣酸亚铁，如用草酸溶液就能洗去墨水迹。 　草酸还可以使三价铁还原为易溶于水的二价铁，这用来除去衣服上的铁锈和蓝墨水迹。 　请写出草酸溶解氧化铁的化学反应方程式。 5H2C2O4+Fe2O3=2Fe(HC2O4 )2 +2CO2↑+3H2O 蓝墨水中含有三价铁的有机色质，Fe3+被还原为Fe2+： 　H2C2O4+2Fe3+=2Fe2++2CO2 ↑+2H+ 讨论：用高锰酸钾漂白有机色质后，常残留有少量的高锰酸钾，怎么除去过量的高锰酸钾？ 草酸是一种易溶于水的晶体，是二元中强酸，受热不稳定，具有还原性。 实验结论： 三、铜及重要化合物性质实验方案 1、Cu的性质： 2、CuO的性质： 3、CuSO4·5H2O的性质及Cu(OH)2的性质： 参照教材要求回答： 4、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3 ]的制备： 2CuSO4+2Na2CO3+H2O = Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑ 实验五 红砖中氧化铁成分的检验 一、红砖中氧化铁的形成 红砖的原料：用含有铁元素及其他杂质的粘土 二、铁的某些重要化合物以及其离子的主要性质 Fe2O3的主要性质 红棕色粉末，不溶于水，可与酸发生反应 俗称：铁红 三、可能检验方法的推测 四、可能检验方法的实验验证 五、实验方案的完成 　练习：浓硫酸与乙二酸在加热条件下反应的化学方程式为： 浓硫酸 微热 H