离子反应的本质.ppt

* 第三单元 化学反应中物质变化和能量变化 第二节 离子反应的本质 (第一课时） 一、离子反应的概念： 在 溶 液 中 进行 有 离 子 参加的反应,叫离子反应. 二、离子反应方程式的概念： 用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子,叫离子方程式. 三、离子反应方程式的含义： 1.表示某一具体反应的离子方程式 2.表示某一类反应的离子方程式 四、离子反应的实质： 离子反应的实质是：反应物的某些离子浓度的减少 五、离子反应发生的条件： 1. 生成难溶的物质（或胶体） 2. 生成难电离的物质 3. 生成挥发性物质 4. 发生氧化还原反应 5. 有机反应、生成络合物等 Cu2+ + OH- = Cu(OH)2 H+ + CH3COO- = CH3COOH 2H+ + SO32- = SO2↑+ H2O 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 步骤按“写、拆、删、查”四步进行。 ①写：写出一般化学方程式。 ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子。 ③删：删去两边相同的即未参加反应的离子。 ④查：查两的质量和电荷数总数是否相等，对于氧化 还原反应，还要查电子得失是否守恒 ，查“↑”和“↓” 等符号 六、离子反应方程式的书写（以纯碱溶液与澄清石灰水反应的离子方程式的书写为例）： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH 2Na++CO32-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+2Na++2OH- CO32-+Ca2+ =CaCO3↓ CO32-+Ca2+ =CaCO3↓ 七、离子反应的分类： 1.复分解反应 2.氧化还原反应 3.电解反应 4.电离反应 5.水解反应 6.络合反应 7.有机反应 八、书写离子反应方程式的几点注意： 1. 单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱、和水都用化学式表示；可溶性强电解质才能拆写成离子形式. 2. 固态电解质间的反应或浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式.如: NaCl(固) + H2SO4(浓) == NaHSO4 + HCl 3.微溶物作为反应物时,浓度很大（浊液）时写化学式,很稀溶液写离子式;微溶物作为生成物时,一般按难溶物处理写化学式，胶体也只能写成分子形式。 4.浓硫酸作反应物时，不能改；浓盐酸、浓硝酸则必须改。磷酸参加离子反应写化学式（H3PO4）。 5.酸式酸根离子只有HSO4-必须改，而HS- HCO3- HSO3- HPO42- H2PO4-则不能改。 备注： 1.完全电离的酸是指：HCl H2SO4 HNO3 HI HBr HClO4等强酸； 2.中强酸（H2SO3 H3PO4）,弱酸（H2CO3 H2S HF HClO CH3COOH H2SiO3）则不能改。 3. 完全电离的碱是指：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而 NH3?H2O 及Cu(OH)2 Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能改。 ??? 4.完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。 附： 盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4 BaSO4不溶，但CaSO4 Ag2SO4为微溶。 1. 下列离子方程式中错误的是（ ） A.浓氯化亚铁溶液跟铜反应： Fe2+ + Cu == Fe + Cu2+ B.钠跟水反应： 2Na + 2H2O == 2OH- + H2 ↑+ 2Na+ C.醋酸跟氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O D.铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2 ↑ 课堂练习： AD 2.下列离子方程式正确的是（ ） A.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳: 2OH- + CO2 == CO32- + H2O B.硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液: NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- == BaSO4↓+ NH3↑+ H2O C.硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水: 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- D.磷酸二氢钙溶液跟足量