分析化学复习题C卷.docVIP

. . 分析化学练习题C 一、单项选择 1、下列措施中可以减少偶然误差的是（ ） A. 进行量器的校准 B. 增加平行测定次数 C. 进行对照试验 D. 进行空白试验 2、强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，滴定突跃范围将（ ） A. 不变 B. 增大0.5个PH单位 C. 增大1个PH单位 D. 增大2个PH单位 3、NaOH溶液的标签浓度为0.300mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞（pKHIn=9.1）为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度（ ） A. 高 B. 低 C.不变 D. 基本无影响 4、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 1:3 D.1:2 5、影响配位滴定突跃大小的因素是（ ） A. 配位物条件稳定常数 B. 金属离子浓度 C. 金属指示剂 D. A+B 6、间接碘量法的测定中，淀粉指示剂应在（ ）加入 A. 滴定开始前 B. 溶液中的红棕色完全退尽呈无色时 C. 滴定近终点时 D. 滴定进行到50%时 7、配置Na2S2O3标准溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，原因是（ ） A. 使水中杂质都被破坏 B. 杀死细菌 C. 除去CO2 D. BC 8、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是（ ） A. 冷水 B. 含沉淀剂的稀溶液 C. 热电解质溶液 D. 热水 9、永停滴定法指示终点的方法是( ) A.内指示剂 B.电流的突变 C.自身指示剂 D.电动势的突变 10、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全，这是利用（ ） A. 盐效应 B. 同离子效应 C. 络合效应 D. 溶剂化效应 二、简答题 1. 配位剂EDTA的特点是什么？ 2. 何为条件电位? 影响条件电位的因素有哪些？ 3. 试述系统误差与偶然误差的性质、来源、减免方法及相互关系。 4. 什么是滴定曲线？滴定曲线有何特点？ 5. 标定HCl溶液时，若采用（1）部分风化的Na2B4O7?10H2O；（2）部分吸湿的Na2CO3；(3)在110℃烘过的Na2CO3，则标定所得的浓度偏低、偏高，还是准确？为什么？ 6、试对亚硝酸钠法中的重氮化反应进行归纳总结（包括：基本原理、滴定条件、指示剂和终点判断、标准溶液及基准物质等） 7、试对高锰酸钾法进行归纳总结（包括：基本原理、滴定条件、指示剂和终点判断、标准溶液及基准物质等） 8、影响沉淀纯度的因素有哪些？沉淀重量法中如何控制条件减少沉淀的玷污？ 三 、计算题 1、采用一新建的GC法测定同一批复方丹参片中冰片含量。用标准式样（已知冰片含量为4.22mg/片）对此新方法进行检验。五次测定所得数据为：4.52、4.29、4.50、4.26及4.13mg/片，试对此新方法做出评价。(t0.05,4=2.78) 2、计算 NH4Cl溶液（0.10 mol/L）的pH 值,NH3的Kb = 1.8×10-5。 3、取某一元弱酸（HA）纯品1.250g，制成50ml水溶液。用NaOH溶液（0.0900mol/L)滴定至化学计量点，消耗41.20ml。在滴定过程中，当滴定剂加到8.24ml时，溶液的pH值为4.30。计算（1）HA的摩尔质量；（2）HA的Ka值。 解：（1）HA的摩尔质量：（2）HA的Ka值：，，Ka＝1.26×10－5 4、在 pH = 10.0， [NH3] = 0.020 mol / L时，用0.020 mol / L EDTA标准溶液滴定0.020 mol /L Cu2+溶液，计算滴定到达计量点时的 pCu 5、用0.1000 mol/L NaOH 滴定0.1000 mol/L HAc ，终点时较计量点时的pH值高0.5或低0.5，分别计算滴定的终点误差, 化学计量点时pH = 8.73。 6、计算pH = 5.0 时和pH =10.0，[NH3]=0.10mol/L时，Zn2+与EDTA配位反应的条件稳定常数。(PH=5时，lgαY(H) = 6.45；PH=10时，lgαY(H) = 0.45； l gαZn(NH3) = 5.49 ， lgKZnY=16.5 分析化学复习题C答案 一、单项选择 1-5 B D B A D 6-10 C D C B B 二、简答 1.配位剂EDTA的特点 答.1.几乎能与所有金属离子形成