化学计量的相关计算.docVIP

. PAGE 1 . 化学计量的相关计算 物质的量 摩尔质量 一、物质的量 （一）物质的量（n） 1．定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量 2．单位: 摩尔（简称“摩”），符号：mol ▲把含有６.02×1023　个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔 ▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２ 3．使用物质的量应注意事项： ①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词,不得简化或增添任何字。 ②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质，用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 ③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子，物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 （二）阿伏加德罗常数（NA） 事实证明,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012g 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 ×1023。国际上把1mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。（12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。） 1.阿伏加德罗常数 （1）含义：科学上规定把0.012kg12C中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。 （2）符号：NA （3）单位：mol－1 (4)近似值：6.02×1023mol－1 （5）物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系：n=N/ＮＡ。 （三）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系 粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系： 【例题】在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 随堂练习： 1．1 mol C中约含有 个碳原子 2．0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子 3．1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 。 4．1 mol Na2CO3中约含有__ _molNa+、_ __molCO32-离子，共含有离子的个数为__________个。 二、摩尔质量 1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量 2．符号：符号：Ｍ　　单位：g／mol　或 g·mol－１ 3．含义：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。 4．公式： m （g) ＝ n (mol) ·　Ｍ(g/mol)　 n　＝　m／Ｍ 自我检测 1．下列说法中正确的是（ ） A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位 B．摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位 C．摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示 D．摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示 2．下列物质中所含氢原子数最多的是（ ） A.2molCH4 B.3molNH3 C.4molH2O D.6molHCl 3．下列说法中正确的是（ ） A．2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32g B.1mol任何气体中都含有相同的原子数 C．1molNaCl含有6.02×1023个微粒 D.H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol 4．O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5，它们的物质的量之比为（ ） A.2：4：5 B.1：2：3 C.1：1：1 D.2：2：3 5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. NA个氢气分子与NA 个氧气分子的质量比为1：1 B. NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等 C.16g氧气中含有的氧气分子数为NA D.44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA 6．下列说法中不正确的是（ ） A．Na的摩尔质量为23g B. Na的摩尔质量为23 C．Na的摩尔质量为23g·mol—1 D. Na的摩尔质量为2.3×10—2 kg·mol—1 7.含有不同氧原子数的两种物质是（ ） A.质量比为2：1的SO2和O2 B.9g水和22gCO2 C.12gNO和9.8gH2SO4 D.物质的量相同的H2SO4和H3PO4 8. 49gH2SO4的物质的量是 。1.5molH2SO4的质量是 ，其中含有 molH，含有 gO。 9.0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质