化学反应原理全套课件.ppt

三、燃料电池 燃料 O2 电解质 溶液 电极材料 ：多孔性镍、铂 电解质溶液 ： KOH等强碱、 H2SO4等强酸、NaCl等盐溶液 1、燃料电池的构成 ②再写正极 反应： O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 酸性 ①先写总反应：燃料在氧气中的燃烧 2、燃料电池的电极反应的书写 若有CO2生成，且电解质为强碱时， 考虑CO2+2OH—=CO32—+H2O O2＋4H+＋4e－＝ 2H2O 碱性 ③最后写负极反应： 总反应减去正极反应 常见燃料：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等 第四章 电化学基础 第三节 电解池 下列属于原电池装置的是 B装置会出现怎么样的现象呢？ 一、电解原理 1、电解池的构成条件 把电能转变为化学能的装置，又叫电解池 ①两极 阴极： 阳极： 与电源负极相连 与电源正极相连 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 两极材料可同可不同 石墨、 Au 或Pt作为电极时称惰性电极 ④直流电源 2、电解池的反应原理 还原反应 Cu2＋＋ 2e－＝Cu 电解质溶液 氧化反应 2Cl－－2e－＝Cl2↑ 阴离子 阴极 阳极 石墨||石墨 正极 负极 阳离子 ←e— ↓e— ↑e— ←e— 2Cl－＋Cu2＋＝Cu+Cl2↑ 电解 总反应： ①粒子 流向 电子： 电流： 溶液中阴离子 溶液中阳离子 ②电极 反应 阳极：氧化反应 电极金属或溶液阴离子失电子 阴极：还原反应 溶液阳离子得电子变单质 总反应：阴阳极反应相加 2、电解池的反应原理 阳极→正极 负极→阴极 正极→阳极 阴极→负极 放电 放电 阳氧阴还 →阳极 →阴极 3、电解池中离子放电顺序 金属＞S2－＞ I－＞ Br－＞ Cl－＞ OH－ ＞含氧酸根＞ F－ 金属要求活动性Ag以前 ①阳极： ②阳极： Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞ Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋＞ Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋ 较大浓度时先于H＋放电 3、电解池中离子放电顺序 金属＞S2－＞ I－＞ Br－＞ Cl－＞ OH－ 金属要求活动性Ag以前 ①阳极： ②阳极： Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞ Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋ 4、电解反应的书写 ①找出溶液中所有离子 ②按放电顺序写出阴阳极反应 ③加和得到总反应 若H+、OH－由水电离 则总反应中需将其变成H2O 所有总反应的条件均为电解 练习 电解池 原电池 电极材料 电极名称 电极反应 能量变换 电子流向 特征 可以相同可以不同 不同 阴阳极由外电源决定 与电源负极相连的为阴极 与电源正极相连的为阳极 正负极由电极材料决定 活泼性较强的金属做负极 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 负极：氧化反应 正极：还原反应 电能→化学能 化学能→电能 有外加电源 本身是电源，外接用电器 负→阴 阳→正 负→导线→正 3、沉淀溶解平衡的特点 动、等、定、变（一切平衡的特点） 4、沉淀溶解平衡的影响因素 ①内因：电解质本身的性质。 只要是饱和溶液都存在溶解平衡。 绝对不溶的物质是没有的 不同难物其溶解度差别也很大 0.01g 10g m 难溶 微溶 易溶 可溶 1g ②外因 加相同离子，沉淀。 温度： 升温，多数溶解 浓度： 加水，溶解； 压强（气体）： 加压，多数溶解 (气体，Ca(OH)2除外) AgCl(s) Ag+(aq)+Cl— (aq) 5、沉淀溶解平衡常数 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl— (aq) 沉淀溶解平衡常数KSP，又称溶度积 BmAn (s) Bm+ (aq)+An—(aq) 二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成 ①调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ 工业除去沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓ ②加沉淀剂 2、沉淀的溶解 原理:化学平衡移动 FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸 ①难溶于水的盐溶于酸中 CaCO3溶于盐酸 如：AgCl溶于NH3的水溶液中 ②难溶于水的盐溶其它物质中 3、沉淀的转化 原理:不同物质的Ksp不同，以此进行转化 锅炉水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使