九年级化学_93溶质的质量分数课件人教版.pptVIP

恒谦教育 在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 注意： ① 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ③计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？ ? [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 ： 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量 例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的 硫酸溶液需要多少克水？ 解：设稀释后溶液的质量为x 50g ?98% = X ?20% X = 答：略 需要水的质量= 245 g– 50g = 195g 例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？ 解：设需要98%硫酸的体积为V　 V?1.84ｇ/mL ?98% = 98g ?10% V = 答：略 小试牛刀： 1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少克NaCl和多少ｍL水？ 2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ? 解：所需NaCl的质量为: 100mL?1.1g／mL?20% = 22g 所需水的质量为：100mL? 1.1g／mL – 22g = 88g 答：略 解：设需要98%硫酸的体积为V 500mL? 1.14g/mL?20%= V? 1.84g／mL ?98% V= 答：略 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2? 98 65 100g X 答：略 A解：设所需锌的质量为 X X=66.3g H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2? 65 2 X 0.8g B解：设所需锌的质量为 X X=26g 下面哪种解法正确？ 注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例题：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成 多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g?9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 65 98 2 X 9.8g Y X=6.5g Y=0.2g 答：略 [题型四]： 有关化学方程式的计算 例2 ：3.25g锌刚好跟100g盐酸反应完全，求盐酸溶质 的质量分数。 解：设盐酸溶质的质量分数为x Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2? 65 73 3.25g 100g?X X= =36.5% 答：略 * * * * * * * * * * * * 课题3 溶质的质量分数 3 2 1 溶质质量 分数 溶　液 质量/g 溶　质 质量/g 溶　剂 质量/g 溶液颜 色比较 试管 编号 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 1.5g 10.5g 11g 11.5g 4.8% 9.1% 13% 一、溶质质量分数 1、定义： 是溶质质量和溶液质量之比 。 2、公式： 溶质质量 溶液质量 ?100% 溶质质量分数= 溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数 90% ? 10克 ? ? 126克 24克 ? 120克 30克 溶质的 质量分数 氯化钠溶液的质量 水的质量 氯化钠 的质量 填表一： 90克 25% 150克 16% 90克 100克 [题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 二、有关溶质质量分数的计算 溶质质量 溶液质量 ?100% 溶质质量分数= 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 计算的依据 ： 例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各多少？ 解：所需氯化钠的质量为： 150kg ?16% = 24