离子共存与鉴别专题.docVIP

PAGE PAGE 2 复分解反应的应用（一） 离子共存专题 【知识归纳：】 1、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。 2、初中化学阶段常见的不能共存的离子（完整掌握沉淀需要掌握溶解性表）： ①H+与OH-、CO32-、HCO3-、（生成水或CO2） ②OH- 与NH4+ （生成氨气NH3和水） OH- 与Mg2+（生成白色沉淀Mg(OH)2 ↓ ） OH- 与Cu2+（生成蓝色沉淀Cu(OH)2 ↓ ） OH- 与Fe3+（生成红褐色沉淀Cu(OH)2 ↓ ）③Cl- 与Ag+（白色Ag Cl ↓ ） ④CO32- 与Ca2+、Ba2+、 Ag+（白色CaCO3 ↓；白色BaCO3 ↓；白色Ag 2CO3 ↓） ⑤SO42- 与Ba2+（白色BaSO4 ↓） 3、溶液中常见的有色离子如下： Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色） 【注意隐形条件】 溶液呈酸性━━溶液中有H+；溶液呈碱性━━溶液中有OH-； 溶液无色━━溶液中不能有有色离子 【注意：】两物质如有共同离子应迅速判断不能进行复分解反应 例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 （ ） A. Na2CO3??? NaCl??? HCl　　 B. NaOH??? KCl??? Ba(NO3)2?? C. AgNO3??? NaCl??? HNO3????? D. H2SO4?? ?NaOH??? FeCl3 例2．在pH=1的无色透明溶液中， 能大量共存的离子的一组是（ ） A、 K+ Na+ NO3- CO32- 　　　　　B、 Mg2+ NH4+ NO3- Cl- C、 Na+ Ba2+ Cl- SO42- 　　　　　　　D、 Cu2+ Na+ NO3- SO42- 例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号) 达标练习： 1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 （ ） A. NaOH HNO3 BaCl2 B. Na2SO4 MgCl2 KOH C. NaHCO3 K2SO4 HCl D. H2SO4 NaCl Cu(NO3)2 2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ） A. H+ Cl- Ba2+ NO3- B. Na+ H+ NO3- CO32- C. NH4+ K+ NO3- OH- D. K+ Na+ Mg2+ SO42- 3、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）。 A. BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 B. Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl C. Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3 D. ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl 4、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 （ ） A. SO42- Cl- Na+ H+ B. K+ SO42- Cu2+ NO3- C. Cl- K+ SO42- Na+ D. Ca2+ Cl- Na+ CO32- 5．在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有 Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3 -、Cl-、CO32- 七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子 _________________________。 复分解反应的应用（二）溶液之间的鉴别专题 类型一：利用试剂鉴别问题 主要方法：区分物质；找物质间的不同点；特殊离子鉴别法等。 例1.只用一种试剂就能将Na2CO3 NH4Cl 、NaCl 三种溶液区分开来的是（ ） A、澄清石灰水 B、CaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、稀盐酸 例2.欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体 ，提供的试剂有： ①纯碱溶液 ②紫色石