溶液组成的表示2.pptVIP

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2019-05-17 发布于浙江
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溶液组成的表示2.ppt

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§6-2溶液组成的表示一、溶液的组成 m（溶液）= m（溶质）+ m（溶剂）二、溶液组成的定量表示㈠溶质的质量分数 1、有关概念的计算例题1：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少克？例题2：下表是硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20℃）计算： m（浓盐酸）×37%=50g×5% m（浓盐酸）=6.76g v（浓盐酸）=6.76g÷1.18 g·㎝-3=5.73 ml m（水）=50g－6.76g=43.24g v（水）=43.24g÷1g·㎝-3=43.24 ml 作业布置 1、复习巩固 2、完成《同步探究》相关习题 3、书本P161—162页2、4、6（阅读浓盐酸标签复印纸后答题） * 溶液组成的表示（第二课时） % 100 ( ( × = （溶液）溶质）溶质） m m w 98 60 20 1 ω（硫酸）/% 1.98 1.50 1.14 1.01 密度/g·㎝-3 欲配制500g20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升？解：v（浓硫酸）×1.84g·㎝-3×98%=500g×20% v（浓硫酸）=55．5ml 答：需要98%的硫酸55．5毫升。量取溶液：量取5.7 ml浓盐酸，量取43.2ml水配制溶液：先将5.7 ml浓盐酸倒入烧杯，再将43.2ml水到入，并用玻璃棒搅拌。试着编写一道有关一定溶质质量分数溶液配制的实验题，并完成各步操作。请你和小芳一起试着来配制20g溶质质量分数为15%的食盐溶液。 1、计算解：m（食盐）=20g×15%=3g m（水）=20g－3g=17g v（水）=17g÷1g·㎝-3=17ml 2、（称量）量取 3、混合配制 *