高中专题3从矿物到基础材料复习讲义教案.DOCVIP

PAGE 专题3《从矿物到基础材料》复习讲义 编写：裴志华 审核：杨 进 班级 学号 姓名 知识点一：铝及其化合物 1．铝的化学性质 （1）铝跟非金属单质的反应：O2 S Cl （2）铝与酸反应 = 1 \* GB3 ① 与非氧化性强酸(稀硫酸.盐酸)反应； 2Al＋6H+ ＝ = 2 \* GB3 ② 常温下，铝.铁遇浓硫酸.浓硝酸发生钝化； = 3 \* GB3 ③ 加热时，铝与热浓硫酸.浓硝酸反应； 2Al＋6H2SO4(浓) = 4 \* GB3 ④铝与稀硝酸反应不产生H2。 （3）铝与强碱溶液反应 （4）铝与某些金属氧化物反应(铝热反应)： 可用于焊接钢轨，可用于冶炼Ni.Mn.V等难熔金属。 如10Al＋3V2O5 8Al＋3Co3O4 2．氧化铝 Al2O3＋6H+＝ Al2O3＋2OH?＝ 3．氢氧化铝 Al?OH?3＋3H+＝ Al?OH?3＋OH?＝ 2Al?OH?3 Al(OH)3的制备： ①用弱碱氨水与可溶性铝盐反应.Al3++3NH3·H2O ②用可溶性偏铝酸盐与CO2反应 （CO2过量）AlO2-+ CO2 ＋H2O （CO2少量）AlO2-+ CO2 ＋H2O 4．铝土矿 工业上用铝土矿提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，写出整个过程的化学反应方程式： 知识点二：铁及其化合物： 1．单质铁的化学性质 铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为 2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价， 但+3价的化合物较稳定。 2．+2价铁的化合物与+3价铁的化合物的相互转换 Fe2＋ Fe3＋ 3．Fe2＋.Fe3＋的检验 (1)Fe2＋的检验方法： (2)Fe3＋的检验方法： 知识点三：铜及其化合物： 1．铜的化学性质 (1) 与非金属单质反应:O2 S Cl (2) 与酸反应 a. 与非氧化性酸（稀盐酸.稀硫酸）不反应。 b. 与氧化性酸反应 Cu ＋ 2H2SO4(浓) Cu ＋ 4HNO3 (浓) ＝ 3Cu ＋ 8HNO3 (稀) ＝ (3) 与盐溶液反应 Cu＋2FeCl3 ＝ (4) 铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。 2Cu＋ O2 ＋H2O ＋ CO2 ＝ 知识点四：硅及其化合物 （1） 硅的化学性质 硅的化学性质 ，常温下除 外，一般不与其他物质反应，加热时可与O2.CI2等反应。 （2）二氧化硅化学性质 常温下除 外，一般不与其他物质反应。在高温下能发生一系列反应。 (3)纯硅的工业制备 (4)a.硅酸钠水溶液俗称 ，在空气中会变质： 。 b.硅酸盐常表示成氧化物的形式：金属氧化物·SiO2·H2O。例如Na2SiO3可表示为Na2O·SiO2；高岭石[AI2(Si2O5)(OH)4]可表示为 ；正长石(KAISi3O8)可表示为 。 (5)无机非金属材料 a.玻璃： 原料 成分 b.水泥： 原料 成分 c.陶瓷： 原料 成分 (6)硅及其化合物的转化关系： 【课后巩固】 1.将3.9g镁铝合金投入到500mL 的盐酸中，金属完全溶解，再加入的NaOH溶液。若要生成的沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为 （ ） A.560 mL B.200mL C.250 mL D.无法计算 2.某溶液中有...和四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ） A． B． C． D． 3.金属A和非金属B可以直接化合生成化合物。甲、乙两同学分别做A和B化合的实验，每人所用A和B的质量不相同，但总质量12g，甲、乙所用A.B质量和得到的化合物的质量如下： A B 甲 8g 4g 11g 乙 7g 5g 11g 则A.B所发生的反应为