3.2原子的结构(离子).pptVIP

【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？ 同学们猜？ 1－18号元素的原子结构示意图 【课堂练习】见学案 1、右图为氯原子的结构示意图， 下列有关说法错误的( ) A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层有7个电子 C．氯原子的质子数为17 D．在化学反应中氯原子容易失去电子 2、下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。 　 A B C D E ⑴属于金属原子的是_____(填序号，下同),其原子结构特点为 __________________ ，在化学反应中易______电子。 ⑵属于非金属原子的是________； ⑶属于稀有气体原子的是________。 ⑷原子(或元素)的化学性质最相似的是______________。 2.离子的表示方法和意义！ 练习： 见学案“离子的形成 5、6题” ☆☆☆结构示意图的判断： 原 子：核内质子数______核外电子总数；如： 阳离子：核内质子数______核外电子总数；如： 阴离子：核内质子数______核外电子总数；如： 注意：最外层电子数为8的粒子，不一定为稀有气体原子，也可能为离子。 【练习：见学案】 下列粒子结构示意图中,表示原子的是____，阳离子的是______，阴离子的是____. 课外作业： 1、对照“学习目标”背记。 2、书第57页：1、(2)—(4); 2、(4)题。 3、练习册：课题2 P37—39。 B C、D A 相互转 化关系 表示法 电 性 结 构 阴离子 阳离子 离 子 原 子 微 区别 与 粒 联 系 核内质子数＝ 核外电子数 核内质子数＞ 核外电子数 核内质子数＜ 核外电子数 不带电 带正电 带负电 用元素符号表示 Na，S 用离子符号表示 Na+ 用离子符号表示 S2- 原子 失电子 阳离子 得电子 阴离子 失电子 得电子 我认识到了······ 我体会到了······ 我的困惑是 ······ 体验与收获 1、原子核外电子的排布——原子结构示意图 2、元素的化学性质与最外层电子数的关系 3、离子形成、书写、意义 +10 2 8 +11 2 8 +12 2 8 2 +11 2 8 1 +17 2 8 7 下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是 。粒子化学性质最相似的是________。 A B C D E A E A、D 返回 B、C 元素的化学性质决定于原子的 —————— 最外层电子数 返回 S2-表示 3S2-表示：_________ 3个硫离子 “2”表示一个硫离子带了2个单位的负电荷。 表示一个硫离子 返回 * * 离 子 分 子 氯化钠 － 原子 水 Na Na+ Cl- Cu Cu ｛ 原子 （不显电性） 原子核 电子（-） ｛ 质子（+） 中子（不带电） 核电荷数=质子数=电子数=原子序数 我身上的负电深深吸引. 漫画原子世界 我是一个小小的电子,我在原子里 围绕着原子核不停地转动,即使空间很大, 我和我的同伴也总想挣脱原子核的吸引. 可是原子核这个小老头儿很有能耐, 虽然只占原子的一丁点空间，里面却 由与我数目一样多的质子和一些中子 构成,中子不带电,质子带正电,正好把 排布特点1：电子在核外是分层排布的 2：电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的 一、核外电子的排布 一、探究核外电子的运动 1.原子核外电子是分层排布的。 2.核外电子是按能量高低排布，能量越低，离核越近，能量越高，离核越远。 结论： 1.在含有多个电子的原子里，电子是分层运动的。 电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示： 电子层 1 2 3 4 5 6 7 离核距离 近 远 能量高低 低