人教版高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时ppt课件.pptxVIP

第二课时二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素思考： 碱金属原子结构有何异同？最外层电子数①相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为　。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，　依次增多，原子半径依次 。　 1个电子层数增大思考 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？有什么相似性吗？ 最外层上都只有1个电子，化学反应中易失去1个电子，形成+1价的阳离子，单质体现还原性，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。金属性还原性核对最外层电子的引力原子半径核电荷数电子层数失电子能力都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价化学性质相似总结: 碱金属的原子结构 Li Na K Rb Cs最外层上都只有一个电子1.相似性:2.递变性:探究活动1 钠、钾与氧气的反应探究活动2 钠、钾与水的反应钠、钾与水的反应钠 钾 与水反应　在水面上、 成银白色、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈　色 在水面上、　成银白色、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈　色，有微弱爆炸 浮熔浮游动熔游动红红碱金属的物理性质的比较Li Na KRb Cs颜色均为银白色（Cs略带金色）相似点硬度柔软密度较小熔沸点较低导电导热性强递变性逐渐增大（K特殊）密度变化熔沸点变化单质的熔沸点逐渐降低二、卤族元素思考与交流：分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质相似性和递变性： 原子结构化学性质易得一个电子，相同点：最外层7个电子具有氧化性核电荷数递增得到电子能力逐渐减弱，不同点：电子层数递增 单质的氧化性逐渐减弱原子半径依次增大决定结构上的相同 性质上的相似（回忆氯气的性质）（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应A、反应条件越来越____B、剧烈程度越来越____C、产物的稳定性越来越____F2 Cl2 Br2 I2小结：强弱单质的氧化性卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。相似性高低递变性弱2）卤素单质间的化学性质/show/211Px0J8e_RAlIF0.html /show/211Px0J8e_RAlIF0./show/211Px0J8e_RAlIF0.html/show/211Px0J8e_RAlIF0.html1-1实验现象化学方程式1、饱和氯水与NaBr溶液2、饱和氯水与KI溶液3、溴水与KI溶液溶液分层，下层为橙色Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2溶液分层，下色为紫红色Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2溶液分层，下层为紫红色Br2 + 2KI == 2KBr +I22Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+ Cl2= I2+2Cl-2I-+ Br2 =I2+2Br-思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱结论：氧化性(非金属性）：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2 卤素单质的物理性质 单质 颜色和状态密度 熔点 ℃ 沸点 ℃ 溶解度(100g水）F2淡黄绿色 气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g颜色逐渐加深密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大卤素单质的物理性质阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质： 有颜色，密度小，熔沸点都较低。相似性颜色：逐渐加深状态：气 液 固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高递变性总 结 通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：元素的性质与 有密切的关系，主要 特别与 有关。原子结构最外层电子数与原子核外电子的排布同主族：元素金属性、非金属性的递变 IAFClBrIAtⅦA原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱LiNaKRbCsFr非金属性减弱金属性增强