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- --- 高中化学方程式大全 一、非金属单质 (F2、Cl2、 O2、S、N2、P、 C、 Si) （1）、氧化性 F2 + H 2 ＝ 2HF ( 冷暗处 爆炸 ) F2 +Xe( 过量 )＝XeF 2(产物为白色 ) 2F2(过量 )+Xe ＝XeF 4(产物为白色 ) nF2 +2M ＝2MFn ( 表示大部分金属 ) 2F2 +2H 2O＝4HF+O 2 F2 +2NaX ＝2NaX+Cl 2(熔融 ,不能是溶液 ) Cl2 +H 2 ＝2HCl ( 光照或点燃 ) 点燃 3Cl2 +2P 2PCl 3 Cl2 +PCl 3 △ PCl5 Cl2 点燃 +2Na 2NaCl 点燃 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl 3 点燃 CuCl 2 Cl2+Cu 2Cl2+2NaBr ＝ 2NaCl+Br 2 Cl2 +2NaI ＝ 2NaCl+I 2 5Cl 2+I 2+6H 2O＝2HIO 3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H 2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H 2O＝H 2SO4 +2HCl Cl2 +H 2O2 ＝2HCl+O 2 点燃 2O2 +3Fe Fe3O4 S+H 2 △ H2S 2S+C △ CS2 △ S+Fe FeS △ S+2Cu Cu2S  S+Zn △ ZnS 催化剂 N2+3H 2 高温高压 2NH 3 N2+3Mg △ Mg 3N2 N2+6Na ＝2Na3N P4+6H 2 △ 4PH3 （2）、还原性 S+O2 点燃 SO2 S+6HNO 3(浓)＝H 2SO4+6NO 2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO ↑+2H2O N2+O 2＝2NO(放电 ) 4P+5O2 点燃 P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X ＝2PX 3 (X 表示 F 2、Cl2、Br 2 2 ) PX3+X 2＝PX5 P4+20HNO 3(浓)＝4H3PO4+20NO 2+4H 2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl 4 点燃 2C+O 2(少量 ) 2CO C+CO 2 △ 2CO C+H 2O 高温 CO+H 2(生成水煤气 ) 2C+SiO2 △ Si+2CO(制得粗硅 ) Si(粗)+2Cl 2 △ SiCl4 (SiCl4+2H 2 △ Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O 2 △ SiO2 Si+C △ SiC(金刚砂 ) Si+2NaOH+H 2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H 2O＝HCl+HClO  Cl2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 3Cl2+6NaOH ＝5NaCl+NaClO 3+3H 2O 2Cl2+2Ca(OH) 2＝ CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O 3Cl2+6KOH( 热、浓 )＝5KCl+KClO 3+3H 2O 3S+6NaOH △ 2Na2S+Na2SO3+3H 2O 4P+3KOH( 浓 )+3H2O＝ PH3+3KH 2PO2 11P+15CuSO4+24H 2＝5Cu3P+6H 3PO4+15H 2SO4 电炉 3C+CaO CaC2+CO ↑ 3C+SiO2 电炉 SiC+2CO ↑ 二、金属单质 (Na、 Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H 2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O △ 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝ Na2S(爆炸 ) 2Na+2H 2O＝2NaOH+H 2↑ 2Na+2NH 3＝ 2NaNH 2+H 2 4Na+TiCl 4(熔融 )＝4NaCl+Ti Mg+Br 2＝MgBr 2 点燃 2Mg+O 2 2MgO Mg+2H 2O＝Mg(OH) 2+H 2↑ 2Mg+TiCl 4(熔融 )＝Ti+2MgCl 2 Mg+2RbCl( 熔融 )＝MgCl 2+2Rb 2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 2Mg+SiO2 点燃 2MgO+Si 3S+2Al △ Al2S3 (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化 ) Mg+H 2S＝MgS+H 2 Mg+H 2SO4＝MgSO 4+H 2↑ △ 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 点燃 4Al+3O 2 2Al2O3(钝化 ) * 4Al(Hg)+3O 2+2xH 2O＝ 2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO 高温 +3Mn 2 2Al O 2 3 2Al+Cr O 高温 +2Cr 3 Al O 2 2 3 高温 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe △ 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl ＝ 2AlCl