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- 人教版高中化学必修 1 模块考试复习提纲 第一章从实验学化学 化学是一门以实验为基础的自然科学。 第一节化学实验基本方法 一、化学实验安全 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 3、掌握正确的操作方法。 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 Page4 图 1—1 一些常用危险化学品的标志 可直接加热的仪器、需要垫上石棉网进行加热的仪器 二、混合物的分离和提纯 优先考虑物理方法，然后再考虑化学方法。 1、过滤和蒸发 过滤：从液体中分离出不溶的固体物质。 蒸发：从溶液中分离出已溶解的溶质。 实验：粗盐提纯步骤：溶解过滤蒸发转移 检验 42- 的方法：先加过量的稀盐酸（可排除 +和 32- 的干扰），再加 BaCl 2 溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液 SO Ag CO 中含有 4 2- ，反之则无。 SO 检验 32- 的方法： 加入少量的稀盐酸， 将产生的气体通入澄清的石灰水 （溶质为 Ca（ OH）2），若有白色沉淀产生， CO 则原溶液中含有 32- ，反之则无。 CO 除去粗盐（主要成分为 NaCl ）中含有的可溶性杂质 CaCl 、 MgCl 2 和一些硫酸盐（以 Na SO 为代表）时添加试剂 2 2 4 的顺序： BaCl 2 溶液、 NaOH 溶液、 Na CO 溶液、稀 HCl 或 BaCl 2 溶液、 Na CO 溶液、 NaOH 溶液、稀 HCl （其它 2 3 2 3 方法合理亦可，要注意一定要在加 Na CO 溶液之前先加 BaCl ）Na SO +BaCl =BaSO 4 +2NaCl 2 3 2 2 4 2 Page110 附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（ 20℃） 溶解性规律：硝酸盐、铵盐、钾盐、钠盐都可溶盐酸盐： AgCl 不溶硫酸盐： BaSO 不溶， CaSO 、Ag SO 微溶碳酸 4 4 2 4 盐：（ NH ） CO 、 K CO 、 Na CO 3 可溶碱： NH · H O、 KOH 、 NaOH 、 Ca（ OH） 、可溶不溶于酸的盐： AgCl 、 4 2 3 2 3 2 3 2 2 BaSO4 2、蒸馏和萃取 蒸馏的原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 实验：实验室制取蒸馏水 萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提 取出来。 对萃取剂的要求： （ 1）溶质在萃取剂中的溶解度更大（ 2）萃取剂和原溶剂互不相溶等 分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。 实验：用 CCl4 萃取碘水中的碘单质注意：碘单质能升华 第二节化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位—摩尔 ①物质的量是一个物理量， 它表示含有一定数目粒子的集合体， 符号为 n。 ②物质的量的单位为摩尔， 简称摩，符号为 mol。 ③国际上规定， 1mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012kg12C 中所含的碳原子数相同，约为 6.02 1023。 ④把 1mol 任何粒子的粒子数 叫做阿伏加德罗常数， 符号为 NA ， 23 -1 通常用 6.02×10 mol 表示。作为 物质的量的单位， mol 可以计量所 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号 为 M ，常用的单位为 g/mol（或 g·mol-1 ）。粒子的摩尔质量在数值上等于它的相对质量。 n=m/M 二、气体摩尔体积 物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。当粒子数相同时，固 态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。在相同的温度和压 强下（ STP），相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 （阿伏加德罗定律，又称四同定律）单位物质的量的气 体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为 Vm ，常用的单位有 L/mol （或 L · mol -1 ）。 Vm=V/n 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。在 0℃和 101kPa（标准状况）的条件下， 气体摩尔体积约为 22.4L/mol 。温度升高，气体摩尔体积增加；压强增大，气体摩尔体积减小。 （ 1mol 气体的体积为 22.4L ，该气体不一定处于标准状况下） 理想气体状态方程 PV=nRT （R 为气体普适常数， R=8.314410 7 尔格·克分子 -1 ·度 -1 ） 由理想气体状态方程得到的三个推论： （ 1） V /V =n /n （STP）（ 2） M /M =ρ /ρ =D （STP）（ 3） M= ρ ·Vm 1 2 1 2 1 2 1 2 三、物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度是表示单位体